1.2 离子反应（第1课时 电解质的电离）-【核心素养目标】2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）

第二节 离子反应　 第1课时 电解质的电离 人教版必修第一册 榆次一中 李金虎 学习目标 1．了解电解质和非电解质的概念。 2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。 3．会书写电解质的电离方程式。 学习目标 1．通过离子产生途径的学习认识电解质导电的微观本质，建立电解质的电离模型，培养学生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”的学科素养。 2．通过电解质溶液的导电实验，培养学生“科学探究与创新意识”的学科素养。 素养目标 情境引入 当你买饮料时，可曾注意过一类饮料——“电解质饮料”？ 情境引入 所谓电解质饮料，是用水将一组化合物溶解制成的饮料，可补充人体新陈代谢的消耗。 日常生活中，特别是炎热的夏天以及大量的体力活动过后，人体的水分及电解质会随汗液排出体外，造成人体缺水与电解质不平衡。如果单纯摄入大量的水分而没有补充电解质的话，那么电解质的浓度就会低于身体的正常水平，可能影响到中枢神经系统的功能，引起水中毒。许多运动饮料通过补充与人体相当的电解液来避免水中毒。 教学过程 思考：湿手操作易触电？为什么？ 教学过程 1. 实验探究——物质的导电性 【实验1-2】 一、物质导电性 教学过程 熔融NaCl导电性实验 教学过程 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电、蒸馏水也不导电。NaCl溶液、KNO3溶液都能够导电，熔融NaCl能导电。 实验结论： 严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，只是用上述实验装置不能测出。 教学过程 2. 分析物质导电的原因 教学过程 (1)NaCl固体不导电原因分析 NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。 教学过程 (2)NaCl溶液导电原因分析 将NaCl固体加入水中 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解并形成水合离子 教学过程 NaCl溶液导电微观模拟 教学过程 (3)熔融NaCl导电原因分析 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－ 教学过程 发生电离 溶于水 或熔化 导电 自由移动的离子 电解质 物质导电思维模型 教学过程 二、电解质和非电解质 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 大多数有机物、非金属氧化物（如CO2、SO2等，除水外）、NH3 教学过程 注意： （1）电解质或非电解质必须是化合物。单质及混合物既不是电解质，也不是非电解质。（如：金属单质、盐酸——电解质溶液） （2）电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。 教学过程 （4）溶液导电性与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。 （3）BaSO4、 AgCl虽然不溶于水但是熔融状态能导电，它们仍然是电解质 （5）有的电解质在水溶液中完全电离，有的电解质在水溶液中部分电离，因此等浓度的不同溶液中，电离出的离子浓度不同，导电能力也不同。 教学过程 拓展 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 (强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI; 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2; 大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4……;活泼金属氧化物) (弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4; 弱碱：所有难溶性碱、 NH3•H2O; 水；极少数盐: (CH3COO)2Pb等。 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 典例1． 已知有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　 ⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体 请用序号回答： (1)属于电解质的是________。 (2)属于非电解质的是________。 (3)上述状态下可导电的是________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。 课堂练习 【答案】(1)①③⑦⑨⑩　 (2)⑤⑧ (3)②④⑥⑨　 (4)①③⑦⑩ 教学过程 图a、b、c 分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，