2024届高三化学一轮复习同步练习-化学平衡状态　化学平衡的移动

化学平衡状态　化学平衡的移动练习 一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。 1.已知：X（g）＋2Y（g）3Z（g）　ΔH＝－a kJ·mol－1（a＞0）。下列说法正确的是（　　） A.达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等 B.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶3 C.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于a kJ D.0.2 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol 2.下列说法不能用勒夏特列原理来解释的是（　　） A.在一定浓度的盐酸中加入氢氧化钠溶液，体系温度逐渐升高，随后又逐渐降低 B.夏天打开啤酒，会有大量气泡冒出 C.实验室制备氯气时，用排饱和氯化钠溶液收集氯气 D.在K2CrO4溶液中加入几滴稀硫酸，颜色由黄色变为橙色 3.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅。[已知反应2NO2（红棕色）N2O4（无色）] 下列叙述正确的是（　　） A.2NO2N2O4是放热反应 B.NH4Cl溶于水时放出热量 C.烧瓶（1）中平衡混合气体的相对分子质量增大 D.烧瓶（3）中气体的压强增大 4.向一容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2和4 mol H2，在一定温度下发生反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＜0。10 s时达到平衡，c（NH3）为0.4 mol·L－1。下列说法正确的是（　　） A.该反应达到平衡时H2的转化率为40% B.降低温度能使混合气体的密度增大 C.向该容器中充入N2，平衡正向移动 D.研发高效催化剂可大大提高NH3的产率 5.处于平衡状态的反应：2H2S（g）2H2（g）＋S2（g）　ΔH＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是（　　） A.加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也将随之改变 B.升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D.若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 6.氢气是一种可再生的绿色能源，也是重要的化工原料，天然气在催化剂作用下热解可制得氢气，其反应如下：CH4（g）C（s）＋2H2（g）　ΔH＝＋74.81 kJ·mol－1，关于上述反应，以下叙述正确的是（　　） A.反应达平衡时，恒温恒压下通入惰性气体，会加快正反应速率，使平衡正向移动 B.反应达平衡时，恒温恒容下加入C（s），会加快逆反应速率，使平衡逆向移动 C.当H2（g）的生成速率是CH4（g）消耗速率的2倍时，说明反应达到了平衡状态 D.正反应活化能大于逆反应活化能 7.绿水青山是构建美丽中国的伟大构想，因此国家加大了对氮氧化物排放的控制力度。用活性炭还原处理氮氧化物的有关反应为C（s）＋2NO（g）CO2（g）＋N2（g）　ΔH＜0。向容积可变的密闭容器中加入（足量的）活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应的速率—时间图像如图所示。下列说法正确的是（　　） A.给该反应升温，v正减小，v逆增大 B.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加NO C.t1时刻的v逆大于t2时刻的v正 D.若气体的密度不变，不能说明该反应达到平衡 8.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3（g）和Cl2（g）充入容积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3（g）＋Cl2（g）PCl5（g）　ΔH＜0。有关数据如下： PCl3（g） Cl2（g） PCl5（g） 初始浓度/（mol·L－1） 2.0 1.0 0 平衡浓度/（mol·L－1） c1 c2 0.4 下列判断不正确的是（　　） A.10 min内，v（Cl2）＝0.04 mol·L－1·min－1 B.当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡 C.升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率升高 D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol·L－1 9.已知：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）的反应历程分两步： 第1步：2NO（g）N2O2（g）（快）　ΔH1＜0 第2步：N2O2（g）＋O2（g）2NO2（慢）　ΔH2＜0 在固定容积的容器中充入一定量NO和O2发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量（n）随温度（T）的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A.第1步、第2步正反应活化能分别为E1、E2，则E1＜E2 B.a点后，n