第3单元 物质构成的奥秘【速记清单】-2023-2024学年九年级化学上册单元速记·巧练（人教版）

第3单元 物质构成的奥秘 01思维导图 02考点速记 课题1 分子和原子 （一）物质的宏观组成和微观构成 大多数物质由分子构成，少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成，一些物质是由离子构成的。 （二）微粒的性质 1.微粒（如分子）的性质 （1）分子极小，其质量和体积都很小 （2）分子在不断的运动 ①特征：温度越高，分子受热能量增大，运动速率加快。 ②实验：分子运动实验的证明 资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。 实验1 实验2 实验3 操作 酚酞溶液滴入蒸馏水 浓氨水滴入酚酞溶液 大烧杯罩住浓氨水和酚酞溶液 现象 溶液为无色 溶液由无色变红色 A烧杯中溶液变红，B烧杯无明显现象 结论 水不能使酚酞变色 浓氨水能使酚酞变色 分子在不断的运动 分析 水不显碱性 浓氨水显碱性 浓氨水挥发出的氨气分子运动到B烧杯中溶于水，形成氨水使酚酞变红 （3）分子间有间隔 ①分子间隔大小 一般情况下，气体物质分子间的间隔相对较大，固体和液体物质分子间的间隔相对较小。 解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。 ②分子间隔受温度和压强的影响 A.温度升高，分子间隔增大，温度降低，分子间隔变小。 解释生活现象：物质的热胀冷缩、三态变化、等体积的酒精和水混合后总体积变小。 B.压强增大，分子间隔减小，压强减小，分子间隔变大。 解释生活现象：加压可以让6000mL氧气装进40mL钢瓶。 （注意：分子的大小不会改变，物质体积的变化是分子间隔在改变） （4） 同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 （三）分子可以分为原子 1. 分子 ①概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 ②解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。 物质的物理性质如颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。 2. 分子的构成 ①分子由原子构成 有些分子是由同种原子构成的 大多数分子是由两种或两种以上原子构成的 3. 化学变化的微观实质 例：过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成水和氧气微观示意图： 4.原子：原子是化学变化中的最小粒子。 （四）微观角度认识物质的组成和变化实质 以分子为例 宏观 微观 纯净物 只含有一种物质 物质中只含有一种分子 混合物 含有两种或两种以上的物质 物质中含有多种分子 物理变化 没有新物质生成的变化 分子不改变，只是分子间隔在改变 化学变化 有新物质生成的变化 分子改变，分子破裂成原子，原子重新组合成新分子 （五）分子和原子的比较 分子 原子 相同点 1. 质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 注意 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大 课题2 原子的结构 （一）原子的构成 原子中，原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核上 ，原子核由质子和中子构成。 电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。 （1） 原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。 （2） 原子中的等量关系： 核电荷数=质子数=核外电子数 （二）核外电子排布 1.规律 （1）电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。 （2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。 最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个） （3）原子结构示意图 （4）原子结构排布规律： 每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增； 除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。 2.原子结构和元素化学性质的关系 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数 原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。 （三）离子 1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 2.形成过程 阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团） 3.需要掌握的离子符号 氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、 氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3