3.2.1 水的电离　溶液的酸碱性与pH 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2.1 水的电离　溶液的酸碱性与pH（同步练习） 一、选择题 1.水的电离方程式为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为KW(25 ℃)=1.0×10-14,KW(35 ℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是(　　)。 A.c(H+)随温度的升高而降低 B.35 ℃时,c(H+)>c(OH-) C.水的pH:pH(35 ℃)>pH(25 ℃) D.35 ℃时已电离的水的浓度约为1.45×10-7mol·L-1 2.常温下,在0.01 mol·L-1硫酸中,水电离出的H+的浓度是(　　)。 A.5×10-13 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1 C.1×10-7 mol·L-1 D.1×10-12 mol·L-1 3.常温下,在由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是(　　)。 A.K+、Na+、HC、Cl- B.K+、Mn、Br-、Cl- C.Na+、Cl-、N、S D.Al3+、N、Cl-、S 4.下列关于溶液的酸碱性的说法中,正确的是(　　)。 A.pH=7的溶液是中性 B.中性溶液中一定有c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1 C.c(OH-)=c(H+)的溶液呈中性 D.在100 ℃时,纯水的pH<7,因此显酸性 5.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是(　　)。 A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 6.下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈碱性的是(　　)。 A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入少量金属钠 C.向水中加入NaOH D.将水降温到10 ℃,使pH>7 7.一定温度下,测得纯水中c(OH-)=2.5×10-7 mol·L-1,则c(H+)为(　　)。 A.2.5×10-7 mol·L-1 B.0.1×10-7 mol·L-1 D.无法确定c(H+) 8.下列说法不正确的是(　　)。 A.pH<7的溶液不一定呈酸性 B.在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液, c(OH-)相等 C.在相同温度下,pH相等的盐酸、CH3COOH溶液,c(Cl-)=c(CH3COO-) D.氨水与盐酸反应后的溶液,若c(Cl-)=c(),则溶液呈中性 9.下列说法正确的是(　　)。 A.pH=7的溶液一定显中性 B.常温下由水电离的c(OH-)为1×10-8 mol·L-1的溶液一定呈酸性 C.c(H+)<c(OH-)的溶液一定显碱性 D.c(OH-)>1×10-7 mol·L-1的溶液一定呈碱性 10.常温下,水的电离达到平衡:H2OH++OH-　ΔH>0,下列叙述正确的是(　　)。 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,KW增大,c(H+)不变 11.将纯水加热至较高温度，下列叙述中正确的是(　　) A.水的离子积变大，呈酸性 B.水的离子积不变，呈中性 C.水的离子积变小，呈碱性 D.水的离子积变大，呈中性 12.水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1.0×10－14；在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是(　　) A.c(H＋)随着温度的升高而降低 B.35 ℃时，c(H＋)>c(OH－) C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小 D.水的电离是吸热过程 二、非选择题 13.某温度下纯水中c(H+)=6×10-7 mol·L-1,则0.01 mol·L-1的盐酸中由水电离出的c(H+)=_______。  14.在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如下图所示: (1)A点水的离子积为1×10-14,B点水的离子积为　　　　,造成水的离子积变化的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)25 ℃时,H2R在水溶液中的电离方程式为H2RH++HR-,HR-H++R2-。0.1 mol·L-1H2R溶液的pH　　　1(填“>”“<”或“=”)。  (3)100 ℃时,0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=　　　。  15.某温度下,纯水中的c(H+)=5.0×10-7 mol·L-