3.1 电离平衡 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.1 电离平衡（同步练习） 一、选择题 1.下列物质中,属于弱电解质的是(　　)。 A.氯化氢 B.氢氧化钠 C.一水合氨 D.酒精 2.下列电离方程式错误的是(　　)。 A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42N+S B.H2CO3溶于水:H2CO32H++C C.HF溶于水:HFH++F- D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HC,HCH++C 3.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是(　　)。 ①亚硝酸溶液中存在HNO2分子,呈酸性 ②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗 ③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L-1HNO2溶液中,c(H+)=0.015 mol·L-1 ⑤相同浓度时,HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱 A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②④⑤ 4.能说明醋酸是弱电解质的事实是(　　)。 A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳 C.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降 D.一定温度下0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中,氢离子的浓度约为0.001 mol·L-1 5.下列电离方程式书写正确的是(　　)。 A.CH3COOHCH3COO-+H+ B.Ba(OH)2Ba+2+2OH- C.NaHCO3Na++H++C D.H3PO43H++P 6.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是(　　)。 A.CH3COOH的浓度达到1 mol·L-1 B.H+的浓度达到0.5 mol·L-1 C.CH3COOH的浓度、CH3COO-的浓度、H+的浓度均为0.5 mol·L-1 D.CH3COOH电离成离子的速率和离子重新结合成CH3COOH的速率相等 7.下列说法正确的是(　　)。 A.电离平衡常数受溶液浓度的影响 B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱 C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大 D.可用醋酸和H2CO3的电离常数比较其酸性强弱,其中H2CO3的电离常数为 8.下列叙述中错误的是(　　)。 A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡 B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质 C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同 D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电 9.CH3COOH的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是(　　)。 A.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,c(H+)=0.01 mol·L-1 B.CH3COOH能以任意比与水互溶 C.10 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应 D.CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱 10.在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHH++CH3COO-。加入少量下列固体物质,能使平衡逆向移动的是(　　)。 A.NaCl B.CH3COONa C.Na2CO3 D.KOH 11.在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-。对于该平衡,下列叙述正确的是(　　)。 A.加入少量NaOH固体,平衡正向移动 B.加水,平衡逆向移动 C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少 D.加入少量NaCN固体,平衡正向移动 12.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 (　　) 选项 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 盐酸 CaCO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 氨水 C2H5OH SO2 二、非选择题 13.下列说法中不正确的是__________。  ①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4不是电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电 14.将6.0 mL冰醋酸(ρ=1.05 g·cm-3)溶于水制成100 mL溶液,此溶液的物质的量浓度为　　　。经测定溶液中c(H+)=4.2×10-3 mol·L-1,此温度下CH3COOH的电离常数Ka=　　　　;温度升高,Ka将　　(填“变大”“不变”或“变小”,下同);加入少量CH3COONa后c(H+)　　　,Ka　　　。  15.常温下,将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,判断下列各项中的变化情况(填“变大”“变小”或“不