第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示 容器 甲 乙 丙 容积 0.5L 0.5L 1.0L 温度／℃ T1 T2 T2 反应物起始量 0.5molA  1.5 molB 0.5 molA  1.5 molB 2.0 molA  6.0 molB 下列说法不正确的是 A．由图可知：T1＜T2，且该反应为放热反应 B．T2时该反应的平衡常数K=0.8 C．10min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.05mol·(L·min)-1 D．T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25% 2．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步，反应进程中的能量变化如下图所示，已知在0℃和40°℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70：30和15：85，下列说法正确的是 A．1，2加成产物比1，4加成产物稳定 B．40℃时1，3-丁二烯的转化没有副产物 C．从0℃升至40℃，1，2加成正反应速率增大，1，4加成正反应速率减小 D．从0℃升至40℃，1，2加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 3．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是 A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C．条件①，反应速率为 D．条件②，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为 4．向装有足量的I2O5(s)的密闭容器中冲入一定量的CO(g)，发生如下反应：5CO(g)＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s) ΔH。保持体积不变，测得不同温度下，CO的体积分数φ(CO)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．ΔH＞0 B．T1时，反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡常数增大 C．a、b点正反应速率：v(a)＜v(b) D．T2时，反应达到平衡后，再充入适量的CO(g)，重新达到平衡后，CO(g)的转化率不变 5．一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)＋2Y(g)⇌3Z(g)，表明反应一定达到化学平衡状态的是 ① X、Y、Z的物质的量之比是1:2:3 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol X，同时消耗2n mol Y ⑤容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化 A．①② B．②④ C．②③ D．④⑤ 6．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率而又不影响生成H2的总量，可采取的措施是 A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量NaHCO3固体 C．加入少量NaHSO4固体 D．加入少量NaCl溶液 7．日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是 A．燃煤时将煤块粉碎为煤粉 B．制作绿豆糕时添加适量的食品防腐剂 C．空运水果时在包装箱中放入冰袋 D．炼铁时采用增加炉子高度的方法减少尾气排放 8．下列措施不能用平衡移动原理解释的是 A．CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 B．向和的混合溶液中加入CuO以除去 C．增大压强以提高平衡时HI的分解率 D．配制溶液时将固体溶解在较浓的盐酸中 9．已知某可逆反应：mA(g)+nB（g） xC(g) =QkJ/mol ，在密闭容器中进行，表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则 A．T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x ，Q＞0 B．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＞0 C．T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x ，Q＜0 D．T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＞x ，Q＜0 10．可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 下列判断正确的是 A．反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C．达平衡(I)时，X的转化率为 D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等 11．研究表明以为催化剂，在不同电解质溶液中可实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量关系如图所示(*表示具有活性的分子)。下列说法正确的是 A．两种电解质溶液环境下的焓变不相同 B．在溶液中对的活化效果好 C．的氢化是键断裂与键形成的过程 D．在溶液环