第3章《物质在水溶液中的行为》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》单元检测题 一、单选题 1．pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与Zn反应，若最终Zn完全溶解且得到的H2的质量相等。则下列判断正确的是(　　) A．反应所需时间：醋酸＞盐酸 B．整个反应阶段的平均速率： 醋酸＞盐酸 C．反应起始的速率：醋酸＜盐酸 D．参加反应的Zn质量：醋酸＞盐酸 2．下列由实验现象所得结论正确的是 A．向某溶液中加入足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明溶液中含Ag+ B．向Na2S溶液中通入足量SO2，生成淡黄色沉淀，证明SO2能呈现酸性和氧化性 C．向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变为黄色，证明Fe2+与Cl2反应生成Fe3+ D．常温下，取饱和CaSO4溶液和氨水做导电性实验，氨水灯泡更亮，证明CaSO4为弱电解质 3．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： + H2OH2SO3 + OH-     ① H+ +            ② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c()增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c() + c(OH-) +c() C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c()>c(H+) = c(OH-) 4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 结论 A 溶液X的焰色反应呈黄色 X中含不含 B 向固体Y中加入稀盐酸，有无色气体生成 Y一定是碳酸盐 C 向固体Z中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀 Z一定含有 D 向固体W中加入浓溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 W一定含有 A．A B．B C．C D．D 5．关于常温下水的电离平衡，下列叙述正确的是 A．加入NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大 B．加入NaOH固体，抑制水的电离，c(OH-)降低 C．向水中通入CO2气体，水的电离程度减小，Kw不变 D．升高温度，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 6．某学习小组欲探究硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀的可能性，查得如下资料(25°C)： 难溶电解质 CaSO4 CaCO3 MgCO3 Mg(OH)2 Ksp 9.1×10-6 2.8×10-9 6.8×10-6 1.8×10-11 实验步骤如下： ①向100mL0.1mol·L-1CaCl2溶液中加入100mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液，充分混合反应。 ②向上述体系中加入3gNa2CO3固体，充分搅拌、静置分层后弃去上层清液。 ③再加入蒸馏水，充分搅拌、静置分层后再次弃去上层清液。 下列说法正确的是 A．难溶电解质的Ksp越小，其溶解度越小 B．上述实验证明CaSO4沉淀在一定条件下可转化为CaCO3沉淀 C．由于CaCO3的Ksp比CaSO4的小，故CaCO3沉淀不可能转化为CaSO4沉淀 D．实验步骤③的目的是洗去沉淀表面附着的离子，其后还应向沉淀中加入足量盐酸 7．下列物质属于强电解质的是 A．C2H5OH B．SO2 C．NH4HCO3 D．Cl2 8．在无色透明的溶液中可以大量共存的是 A．、、、CO B．、、NO、 C．、Cu2+、SO、 D．、、、SO 9．25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，溶液的pH与反应物的物质的量之比[]关系如图所示。若已知P1所示溶液中，且忽略通入气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是 A．P1所示溶液： B．P2所示溶液： C．P3所示溶液：mol/L D．25℃时，的电离平衡常数为 10．下列各组溶液，不另加试剂就无法将他们鉴别出来的是（    ） A．BaCl2          NaCl        CuSO4       NaOH B．Na2CO3        CaCl2        HCl         K2CO3 C．Na2CO3         KCl         CaCl2       H2SO4 D．Na2CO3         BaCl2       HCl         K2SO4 11．下列由实验现象得出的结论不正确的是 操作 现象及结论 A 铁钉连接电源负极、铜片连接电源正极，加入CuSO4作为电解质溶液，接通电源 一段时间后，铁钉上产生一层红色物质，说明Cu2+得电子生成了Cu单质 B 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 玻璃球中红棕色加深，说明反应2NO2(g) N2O4(g) 的ΔH<0 C FeCl3溶液加入到略有浑浊的天然淡水中 静置后水变澄清，说明Fe3＋具有吸附性 D 选用酚酞做指示剂，用0