第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷 一、单选题 1．常温下，下列各组离子可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．利用Ce(SO4)2溶液处理尾气中的SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3的流程如图： 下列说法正确的是 A．“装置I”所得NaHSO3溶液pH<7，则溶液中：c(SO)>c(H2SO3) B．“装置II”中每消耗1molCe4+可吸收22.4LNO C．“装置III”为电解槽，阴极反应为2HSO-2e-=S2O+2OH- D．“装置IV”所得NH4NO3溶液中存在c(NH)+c(H+)=c(NO) 3．已知：。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是 A．升高温度 B．加少量NaCl固体 C．加少量水 D．加少量KI固体 4．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是 A．正反应为放热反应 B．断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 C．反应物总能量高于生成物总能量 D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 5．下列物质的制备方法正确的是 A．用铝粉和制得锰 B．用镁粉和空气反应制备 C．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备 D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 6．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与醋酸反应离子方程式：＋2H+=CO2↑+2H2O B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓ C．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu D．稀硫酸滴到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 7．表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量。根据表中数据计算以下反应生成1molCO2时的热量变化 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) 化学键 C-H O-O O=O C-O C=O H-O 能量/kJ 415 138 498 343 798 465 A．放出热量800kJ B．放出热量1520kJ C．吸收热量110kJ D．放出热量610kJ 8．时，下列说法不正确的是 A．、的醋酸浴液的电离度分别为，则 B．相等的盐酸、溶液， C．的溶液中水电离出的物质的量为 D．中和和体积均相等的醋酸、盐酸溶液，所需的物质的量前者多 9．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（    ） 酸 HX HY HZ 电离常数 9×10-7 9×10-6 10-2 A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B．反应HZ+Y-═HY+Z-能够发生 C．酸根离子结合氢离子的能力强弱关系为：Z-＞Y-＞X- D．相同温度下，1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX 10．下列叙述正确的是 A．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后pH>7 B．由水电离出来的H＋的浓度为1.0×10-10 mol·L-1，则原溶液的PH=4 C．100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 D．一定温度下，pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b＋1 11．下列化学用语正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．NaCl的形成过程： C．鉴定文物年代的碳原子： D．NaHS在水中发生水解：HS-＋H2OS2-＋H3O＋ 12．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用.下列实验中所选用的仪器合理的是（    ） ①用量筒量取稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物； ③用托盘天平称量氯化钠晶体； ④用酸式滴定管量取的高锰酸钾溶液； ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物； ⑥用容量瓶配制的溶液 A．①②③④ B．③④⑥ C．③⑤ D．③⑤⑥ 13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1LpH=4的0.1mol/LK2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA B．32gS8()分子中含有的S-S键数为8NA C．100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O-H键数目为7NA D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO数目<0.1NA 14．室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温 盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应 B 向Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解 原Na2SO3溶液已变质 C 向等体积pH=3的HA和HB两种酸中，加入足量的锌，HA收集到的氢气多 HA是弱酸 D 用Ca(OH)2溶液鉴别Na2C