第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷2023-2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度与速率》测试卷 一、单选题 1．将固体置于密闭容器中，在某温度下发生反应：I.。 II．。当反应达到平衡时，，，则反应I的平衡常数为 A． B． C． D． 2．升高温度，下列数据一定增大的是 A．反应后容器内总压强 B．某物质的平衡转化率 C．化学平衡常数 D．反应的活化分子百分数 3．在一定温度下的容积不变的容器中进行反应2X(g)=2Y(g)＋Z(g)，若Y浓度由0.048 mol·L－1增加到0.12 mol·L－1需18 s，那么由0.12 mol·L－1增加到0.2 mol·L－1，需要反应的时间是(　　) A．等于20 s B．等于18 s C．大于20 s D．大于18 s 4．在恒容密闭容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其化学方程式为2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)  △H<0。下列说法错误的是 A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 B．向容器中充入惰性气体，反应速率不变 C．H2、CO、CH3OH的反应速率之比为2：1：1 D．加入高效催化剂，正、逆反应速率都会增大 5．化工生产中，调控反应条件时不需要考虑的角度是 A．目标产物的贮存方法 B．增大目标反应的速率 C．提高目标反应的限度 D．减少副反应和环境污染 6．下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．若S(s)+O2(g)=SO2(g)  ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)  ΔH=-192.9kJ∙mol-1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ∙mol-1 C．已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 D．化学键是指：生成1mol化学键时放出的热量，H-H：436kJ∙mol-1；Cl-Cl：243kJ∙mol-1；H-Cl：431kJ∙mol-1；则 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH=247kJ∙mol-1 7．有关化学反应的说法中，正确的是 A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应 C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D．焓变大于0而熵变小于0的反应肯定自发 8．已知下列两个热化学方程式： H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJ·mol－1 C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJ·mol－1 实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（   ）。 A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4 9．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I-存在下分解：2H2O2 = 2H2O+O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是 A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况) B．第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率 C．20~40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L-1·min-1 D．MnO2或Fe3+代替I-也可以催化H2O2分解 10．在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强(压缩体积)、④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，其中未改变活化分子百分比，增加单位体积内分子总数的是 A．②③ B．①②③ C．①③ D．①②③④ 11．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化铜，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 12．科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b、c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．整个过程是自然界中氮的固定 B．生物酶降低了各个反应的焓变，加快了反应速率 C．整个过程中，每生成1 mol ，转移3 mol电子 D．整个过程有极性共价键、离子键及非极性共价键的断裂和形成 13．下列反应中既是吸热反应又是氧化还原反应的是 A．碳酸氢钠与盐酸反应 B．碳与二氧化碳反应 C．Al与稀硫酸的反应 D．葡萄糖在人体内氧化 14．下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确