第四章《物质结构元素周期律》检测题—2023--2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．关于元素周期表，下列叙述中正确的是(　　) A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素 C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角 2．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（　　） 选项 事实 推测 A． Na与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈 Li与冷水反应缓慢 B． 20Ca（OH）2碱性强于12Mg（OH）2 38Sr（OH）2碱性强于 20Ca（OH）2 C． Si是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料 第ⅣA元素形成的单质都是半导体材料 D． F2与H2在暗处剧烈化合，Cl2与H2光照或点燃时反应 Br2与H2反应需要加热到一定温度 A．A B．B C．C D．D 3．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Z同主族且W原子的质子数是Z原子的一半，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(W) B．简单气态氢化物的热稳定性：W＜Z C．由W、X形成的化合物只可能含有离子键 D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 4．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知：常温下单质A与E的状态不同：D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍；单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是 A．E与D可形成含非极性共价键的离子化合物 B．原子半径：r(D)>r(C)>r(B) C．化合物FD2性质很不活泼，不与任何酸反应 D．元素A、C、D只能形成共价化合物 5．、、、四种非金属元素，、同主族，原子序数：；氢化物稳定性：；、常见离子的核外电子数相等，且元素原子序数：。则四种元素原子得电子能力由强到弱的顺序正确的是（    ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质能与水反应生成强碱 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 7．Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种前20号元素。其中化合物Y2Q4的电子总数为18个，Z元素的最外层电子数比次外层电子数少2，由四种元素组成的化合物结构为W+[Z—X≡Y]-，下列说法错误的是 A．Z元素的单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 B．简单离子半径：Z>W>Y C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z D．图示化合物遇含Fe3+的溶液可生成血红色沉淀 8．下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有 ①甲单质能与乙的盐溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气   ⑤等物质的量的两单质分别与氯气反应时生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多 A．全部可以 B．仅②不可以 C．仅②⑤不可以 D．③④可以 9．金属钛(Ti)对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列说法错误的是 A．是钛元素的一种核素 B．的中子数是26 C．和互为同位素 D．Ti在元素周期表中处于第4列的位置，它属于第ⅡB族 10．下列化学用语书写正确的是 A．硫原子的结构示意图为 B．Na2S的电子式为Na+[：：]2-Na+ C．质子数为29，中子数为34的铜原子符号为 D．H2O2的结构式为H—O=O—H 11．短周期元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族，X、Y、Q原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8，Q的焰色呈黄色。下列说法正确的是（    ） A．简单离子的半径： B．Y均能分别和X、Q、W组成两种或两种以上的化合物 C．氢化物稳定性： D．R的最高价氧化物对应的水化物不可能为两性氢氧化物 12．处于同一周期的A，B，C，D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量大小顺序为。则下列说法中，正确的是（　　） a.元素的非金属性依次增强 b.元素的电负性依次减小 c.元素的第一电离能依次增大 d.最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 A．ad B．bd C．ac D．cd 13．下列选项正确的是 A．氯原子