1.2.1盖斯定律同步练习2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

1.2.1盖斯定律同步练习-人教版高中化学选择性必修1 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下： mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2 (m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO 下列说法不正确的是 A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．上图中ΔH1=-(ΔH2+ΔH3) D．上图中ΔH1=ΔH2+ΔH3 2．已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)　ΔH1  ②C(s)+H2(g)=C2H2(g)　ΔH2  ③C(s)+H2(g)=C2H4(g)　ΔH3；且ΔH2<ΔH3<ΔH1<0。则关于反应C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)和2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)的说法正确的是 A．都是放热反应 B．都是吸热反应 C．前者放热后者吸热 D．前者吸热后者放热 3．已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1 ②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1 ③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1 则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量变化示意图正确的是 A． B． C． D． 4．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热的分别为a、b、c(均为负值，单位均为kJ·mol-1)。则反应2C(s，石墨)的焓变为 A．kJ·mol-1 B．kJ·mol-1 C．kJ·mol-1 D．kJ·mol-1 5．已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下有如图平衡： (g)(g)    △H=-4.2kJ•mol-1           顺-2-丁烯                       反-2-丁烯 (g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) △H=-118.9kJ•mol-1 下列说法正确的是 A．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定 B．顺－2－丁烯的燃烧热(△H)比反－2－丁烯的燃烧热(△H)大 C．相同的化学键在不同的物质中键能相同 D．反－2－丁烯氢化的热化学方程式为(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) △H=-114.7kJ•mol-1 6．已知：氧化锂(Li2O)晶体形成过程中的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．ΔH1>0，ΔH2＜0 B．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6-ΔH5=0 C．ΔH3<0，ΔH4<0 D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH5+ΔH6 7．已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)     ΔH=-351.5kJ·mol-1；Hg(l)+O2(g)=HgO(s)    ΔH=-90.84kJ·mol-1，则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 A．ΔH=+260.66kJ·mol-1 B．ΔH=+442.34kJ·mol-1 C．ΔH=-442.34kJ·mol-1 D．ΔH=-260.66kJ·mol-1 8．沼气的主要成分是，已知常温常压下，完全燃烧生成和时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   9．碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是 A．1molC(s)与0.5molO2(g)的总能量小于1molCO(g)的能量 B．CO2(g)=C(g)+O2(g)△H=+393.5kJ/mol C．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol D．等量的碳燃烧C (s)→CO2 (g)过程比C (S)→CO(g)→CO2 (g)过程释放的能量多 10．下列关于反应热的说法正确的是 A．当∆H为负值时，表示该反应为吸热反应 B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量无关 C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 D．热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6kJ/mol表示2L氢气和1L氧气反应放出571.6kJ的热量 二、填空题 11．甲烷是重要的资源，通过下列过程可实现由甲烷到氢气的转化。 CH4与CO2重整的主要反应的热化学方程式为 反应I：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)    ΔH=246.5kJ·mol-1 反应II：H2(g)+CO