专题突破20 水溶液中的三类离子反应图像-【尖子生系列】2023-2024学年高二化学同步重难点专题突破（人教版2019选择性必修1）

选择性必修1（人教版2019） 2023-2024学年 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 水溶液中的三类离子反应图像 突破点1：滴定曲线分析 酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定为载体，通过酸碱滴定过程的分析，综合考查指示 剂的选择、水的电离程度变化、溶液导电性变化、溶液温度变化、电离常数计算、 离子浓度大小比较、离子浓度守恒关系等。 一、过程分析 以向20mL0.1molL一1的HA酸溶液中加入0.1molL一1NaOH溶液为例，对滴定过程 的分析，要根据酸碱用量，抓住五个特殊点，确定溶质组成、分析平衡体系。 ↑c*(H 10 6 100 20 30 40 V(NaOHYmL 10 20 30 40 VNaOHymL 半点b 倍点e 项目 起点a (酸中和 中性点c 中和点d (碱过量 一半) 一倍) V (NaOH) 0 10 mL <20mL 20 mL 40 mL 01 3 mol. 0.I mol. 溶质 L'HA HA和 0.05 mol. 3 mol-L NaA 0.2 L-HA 01 NaA溶液 L-NaA 0 3 mol-L- 3 mol-L-NaOH NaA 酸碱性 酸性 酸性 中性 碱性 碱性 水的电离 抑制 抑制 正常 促进 抑制 导电性 导电性增强 温度变化中和点前，发生酸碱反应，放热；中和点后，发生盐类水解，吸热 二、解题策略 1.抓住五个特殊点 对滴定过程的分析，要注意根据酸碱滴定过程中酸碱用量，抓住起点、半 点、中和点、中性点及倍点5个特殊点，分析溶质组成、平衡体系。 2.判断四个变化 ()溶液pH变化：向HA溶液滴加NaOH溶液过程中，溶液pH经历酸性→中 性→碱性变化，特别是五个关键点的pH。 (2)水的电离程度变化：滴加NaOH溶液过程中，溶液中溶质组成及水的电 离程度经历如下变化：HA(抑制，起点)→HA和NaA(正常，中性点)→NaA( 促进，中和点，A一水解)→NaA和NaOH(正常)→NaA和NaOH(抑制)。 (3)溶液导电性（电导率）变化：滴加NaOH溶液过程中，溶液导电性逐渐增大 (4)溶液温度变化：滴加NaOH溶液过程中，中和点之前主要为酸碱中和， 放出热量，溶液温度升高；中和点之后主要为盐类水解，吸收热量，溶液 温度降低。 例如：向CL,COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液p与加入NaOH溶液的关 系如图所示： (注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍) 分析：a点，溶质为CH;COONa CH3COOH 离子浓度关系：c(CH,COO-)>cNa+)>c(H+)>c(OH) b点，溶质为CH COONa CH;COOH pH 离子浓度关系：c(CHCO0-)=cNa+)>c(H+)=c(OH-) a c点，溶质为CHH,COONa 离子浓度关系：c(Na+)>c(CH;COO)>c(OH-)>cH+) V V2 V3 VV(NaOH) d点，溶质为CH3 COONa NaOH 离子浓度关系：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO)>c(H+) 3.分析三种守恒 根据滴定过程中各点的溶质组成，分析特殊点对应溶液中离子浓度之间的守恒关系。以半点、 中和点和倍点为例： 半点（等物质的量浓度 倍点（等物质的量 项目 中和点NaA) 的HA和NaA) 浓度的NaA和 NaOH) 电荷 cNa+)+c(H+)= c(Na*)+c(H+)= c(Na+)+c(H+)= 守恒 c(A)+c(OH) c(A)+c(OH) c(A)+c(OH) 物料 2c(Na*)=c(A) cNa+)=2[c(A·) c(Na+)=c(A)+c(HA) 守恒 +c(HA) +c(HA)] 质子 c(HA)+2c(H+)= c(H+)+c(A·)+ 守恒 c(H*)=c(HA)+c(OH) c(A)+2c(OH) 2c(HA)=c(OH) 4计算两个常数 根据起点、中性点、中和点，结合平衡理论和守恒关系，计算HA的电离常数K;根据HA的 电离常数和A的水解常数之间关系-女，计算A的水解常数 (I)根据起点计算电离常数。起点时0.1molL·'HA的pH=3,运用三量法： HAH+ A 起始 molL-': 0.1 0 0 转化 molL-: 103 103 103 平衡( molL- 0.1-10-3 10-3 10-3 (H)cA)103x10-3 c (HA) 0.1-10-31x10。 (2)根据中性点计算电离常数。假设中性点时加入NaOH的体积为xmL。根据电荷守恒， cNa+)+c(H+)=c(A)+c(OH),溶液呈中性时c(H+)=c(OH), c(A)=c(Na+)= 0.1 molL'；根据物料守恒，c(HA)= 01×20 mol-L.0上molL