1.1 物质的分类及转化-【2小时巩固提升】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+课时作业（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第1节 物质的分类及转化 1.认识分类的方法 2.能对酸碱盐氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征 3.归纳相关物质间的化学反应关系，认识转化规律 4.通过对氢氧化铁胶体性质的认识，解释相关自然现象 知识点一 物质的分类方法 知识点二 分散系及其分类 知识点三 物质的转化 知识点一 物质的分类 1.同素异形体 （1）定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 （2）实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。 （3）产生原因：①组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3)。 ②原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。 （4）研究对象：同素异形体是指单质，不是指化合物，也不是元素。 【归纳总结】 ①同素异形体之间的转换是化学变化。 ②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异。 ③由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧。 2.根据物质的组成分类 （1）交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。 （2）树状分类法：对同类事物按照某些属性进行分类的方法。 3.根据物质的性质分类 如根据性质对氧化物进行分类 类别 概念 举例 碱性氧化物 与酸反应只生成一种盐和水的氧化物 Na2O、CaO、CuO 酸性氧化物 与碱反应只生成一种盐和水的氧化物 SO2、SO3、CO2、 两性氧化物 既能与酸反应又能与碱反应，且都只生成一种盐和水的氧化物 Al2O3 不成盐氧化物 既不能与酸反应又不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物 CO、NO 【归纳总结】 （1）由相同元素组成的物质不一定是纯净物。若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 （2）溶液呈酸性的物质不一定是酸，溶液呈碱性的物质不一定是碱。NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。 （3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。 （4）溶于水能电离出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4；溶于水能电离出OH−的化合物不一定是碱；如Mg(OH)Cl；盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH4+；酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO4-。 （5）酸分子中有几个H原子，不一定就是几元酸，如CH3COOH是一元酸。 （6）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3都不与水反应)。 （7）与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2不是酸性氧化物)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2不是碱性氧化物)。 【例】下列物质所属类别正确的一组是 A．混合物：空气、水煤气、碱石灰 B．碱性氧化物：氧化钙、过氧化钙、氧化铁 C．酸性氧化物：二氧化硫、七氧化二锰、一氧化碳 D．正盐：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【变式1】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（ ） （2）组成混合物的物质可能只有一种元素（ ） （3）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]为混合物（ ） （4）含氧化合物一定属于氧化物( ) （5）与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物(　　) 【变式2】下列关于氧化物的叙述正确的是(　　) A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C．碱性氧化物都能与水化合生成碱 D．酸性氧化物都能与水化合生成酸 知识点二 分散系及其分类 1．分散系的概念：分散系是将一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质得到的体系。 2. 分散系的组成 （1）分散质：被分散的物质 （2）分散剂：容纳分散质的物质 3．分散系的分类： （1）按照分散剂的不同，可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。 分散剂状态 气体 液体 固体 胶体类型 气溶胶 液溶胶 固溶胶 常见胶体 烟、雾、云 Fe（OH）3胶体、墨汁、钢笔水 水晶、有色玻璃 （2）根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、浊液和胶体。 。 几种液体分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子 直径大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm 分散质粒 子结构 分子、离子 少量分子的集合体