第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 2023-2024学年高二上期沪科版(2020)化学选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．向温度和体积分别为T1和V1、T2和V2的两个密闭容器中均充入1 mol N2和2.8 mol H2，均保持温度和体积不变，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，其反应过程中N2的转化率[α(N2)]随时间(t)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．开始时，T1=T2、V1≠V2 B．开始时，T1≠T2、V1=V2 C．0~t1 min内，两个容器中放出的热量不同 D．0~t1 min内，两个容器中正反应的平均反应速率不同 2．下列说法正确的是 A．在等温条件下进行的化学反应，其反应热等于反应的焓变 B．化学反应速率首先由反应物的组成、结构和性质等因素决定 C．化学平衡常数通常受温度、压强、浓度等影响 D．改变影响平衡的一个因素， 平衡就向能够抵消这种改变的方向进行 3．下列说法正确的是 A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率 B．恒温下进行的反应2NO2(g)N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大 C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0 D．增大反应物浓度可增大活化分子百分数，所以反应速率增大 4．为探究外界条件对反应：mA(g)＋nB(g) cZ(g)　ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为m∶n开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是 A．ΔH＞0 B．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小 C．m＋n＜c D．恒温恒压时，向已达平衡的体系中加入惰性气体，再次达到平衡后Z的物质的量分数增大 5．下列说法正确的是 A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．吸热反应只有加热才能发生 C．能量变化必然伴随发生化学反应 D．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 6．化学和生活密切相关，下列生产生活中实例不能用勒夏特列原理解释的是 A．摇晃后的可乐开启后有大量气泡 B．合成氨工业中温度选择400-500℃ C．酸遇紫色石蕊试剂变红 D．生产硫酸的过程中用过量的空气和二氧化硫反应 7．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 旧法合成的反应： 新法合成的反应： 下列说法错误的是 A．的电子式为 B．新法没有副产物产生，原子利用率高 C．的溶液中的微粒数等于 D．Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子百分数增多 8．下列说法不正确的是 A．平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动 B．使用催化剂，化学平衡不会发生移动 C．工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率 D．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率 9．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中，和足量碳发生该反应，反应相同时间内，测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。维持温度不变，反应相同时间内，测得的转化率随压强的变化如图2所示。    下列说法正确的是 A．图1中的A、B、C三个点中，只有A点达到平衡状态 B．图2中E点的小于F点的 C．图2中平衡常数(E点)(G点)，则的浓度：c (E点)=c(G点) D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的，与原平衡相比，的平衡转化率增大 10．关于工业合成NH3的说法中不正确的是 A．适当加压可提高氨的产率 B．加入催化剂可以加快反应速率 C．选择400-500℃是因该温度下氨的平衡产率最高 D．将含N2和H2的原料气循环使用可以提高原料的转化率 11．下列情况能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志是 ①反应N2 + 3H22NH3在等温等容条件下进行时气体压强保持不变。 ②反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)在一定温度下进行时，气体的平均相对分子质量保持不变 ③N2 + 3H22NH3在一定条件下进行，断裂0.6molH─H键的同时断裂1.2molN─H键 ④反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)进行一段时间后2v正(SO3)=v逆(O2) ⑤反应2HI(g) H2(g)+ I2(g)在一定温度和压强下进行时，气体的密度保持不变。 A．①③ B．①③⑤ C．①②③ D．②④ 12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氨水应密闭保存，放置低温处 B．在FeCl2溶液中加入铁粉防止其氧化变质 C．酯和热NaOH溶液混合，一段时间后酯层消失 D．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 13．恒温、恒压下，向密闭容器中充入少量正丁烷，可同时发生以下反应： 反应1：(g) (g) + H2(g)      反应2