2024届高三化学高考备考一轮复习专题训练-氮及其重要化合物

氮及其重要化合物练习 一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。 1.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法错误的是（　　） A.①和②均属于氮的固定 B.氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环 C.④中每生成1 mol N，消耗2 mol O2 D.③和⑤过程中氮元素分别被还原和氧化 2.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（　　） A.两个实验均表现了NH3易溶于水 B.两个实验均表现了NH3易挥发 C.两个实验均表现了NH3是碱性气体 D.两个实验均表现了NH3是还原性气体 3.下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是（　　） A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B.硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色 4.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是（　　） A.可以利用NH3易液化的性质分离出NH3 B.吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率 C.可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理 D.合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化 5.氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（　　） A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C.上述所有反应都是氧化还原反应 D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 6.依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是（　　） A.X是N2O5 B.可用排空气法收集NO气体 C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D.从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化 7.一定温度下，探究铜与稀HNO3反应过程如图： 下列说法不正确的是（　　） A.过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2N＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B.步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c（HNO3）增大 C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 8.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是（　　） A.含N分子参与的反应一定有电子转移 B.由NO生成HONO的反应历程有2种 C.增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变 D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少 9.合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法不正确的是（　　） A.合成氨采用400～500 ℃是为了提高原料转化率和反应速率 B.湿润的淀粉－KI试纸不可以鉴别气体2和溴蒸气 C.生成固体1的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl D.1 L气体1、2的混合气与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中二者的体积比为1∶1 10.氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应生成氮化钡，在实验室可用如图装置制备（每个装置只用一次）。已知： Ba3N2遇水反应； BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法不正确的是（　　） A.实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯 B.该实验装置中缺少尾气处理装置 C.按气流方向，装置的连接顺序可为c→b→a→d→e→g D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰均可防止水蒸气进入装置丙中 11.利用铈元素（Ce）吸收工业尾气SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程如图所示： 下列说法错误的是（　　） A.Na2S2O4中S元素的平均化合价为＋3价 B.装置Ⅱ消耗36 g水生成4NA个H＋（NA代表阿伏加德罗常数的值） C.装置Ⅲ进行电解，Ce3＋在阳极反应，使Ce4＋得到再生 D.装置Ⅲ中阴极反应式为2HS＋2e－S2＋2OH－ 12.将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述正确的是（　　） A.反应中转移电子的总物质的量为0.2 mol B.反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3 mol C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL D.开始加入合金的质量可能为6.4 g 二、非选择题：本题包括3个小题。 13.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如图： 回答下列问题： （1）物质A在催化剂和加热的条件下生成NO是工业制硝酸的重要反应，反应的化学方程式是