2024届高三化学一轮复习同步练习-氯及其重要化合物

氯及其重要化合物练习 一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。 1.下列说法不正确的是（　　） A.液氯可以储存在钢瓶中 B.用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色 C.电解饱和食盐水可制取氯气 D.碘酒可用于皮肤外用消毒 2.下列说法不正确的是（　　） A.漂白粉可用于生活用水的消毒 B.石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后褪色，不涉及氧化还原反应 C.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 D.清洗碘升华实验所用试管，先用酒精清洗，再用水清洗 3.Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下： 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是（　　） A.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B.氯气用于自来水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－ C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH3＋3Cl2 6NH4Cl＋N2 D.氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HS＋Cl2＋H2O S＋3H＋＋2Cl－ 4.下列关于卤素（用X表示）的叙述，错误的是（　　） A.卤素单质与水反应均可用X2＋H2OHXO＋HX表示 B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 C.卤素单质的颜色由F2→I2随相对分子质量增大而变深 D.X－的还原性依次为F－＜Cl－＜Br－＜I－ 5.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（　　） 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 6.某小组比较Cl－、Br－、I－ 的还原性，实验如下： 实验1 实验2 实验3 装 置 现 象 溶液颜色无明显变化；把蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿淀粉－KI试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是（　　） A.实验1中，白烟是NH4Cl B.根据实验1和实验2判断还原性：Br－＞Cl－ C.根据实验3判断还原性：I－＞Br－ D.上述实验利用了浓H2SO4的氧化性、难挥发性等性质 7.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A.a 与d，a与e在酸性条件下反应，均可以得到b B.c 为一种新型自来水消毒剂，代替 b的原因是c的毒性更小 C.b 的水溶液里加入 CaCO3，可以增加d的产量 D.消毒液可用于环境消毒，主要是因为含有d，e的固体可用于实验室制O2 8.NaClO是家用消毒液的有效成分，可通过Cl2与NaOH反应制得。NaClO能与CO2反应生成HClO。常温下，ClO2为黄绿色有毒气体，易溶于水。ClO2体积分数大于10%或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成Cl和Cl等。实验室制备ClO2的反应原理为2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O。下列说法正确的是（　　） A.新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 B.可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值 C.NaClO与CO2反应的离子方程式为NaClO＋CO2＋H2OHClO＋Na＋＋HC D.使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化 9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定淀粉－KI溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO3 C 用湿润的淀粉－KI试纸鉴别NO2、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 最后试管有浅黄色沉淀 有机化合物中含有溴原子 10.亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是（　　） A.反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C.反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D.反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 11.已知：MnO2＋2NaBr＋2H2SO4MnSO4＋Na2S