2024届高三化学一轮复习专项练习-铁及其重要化合物

铁及其重要化合物练习 一、选择题：本题包括12个小题，每小题仅有1个选项符合题意。　　 1.《天工开物》中“冶铁”原典中记载：“凡冶铁成器，取已炒熟铁为之……凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……即用煤炭，也别有铁炭一种，取其火性内攻、焰不虚腾者，与炊炭同形而有分类也……”。下列说法正确的是（　　） A.熟铁是纯净的铁单质，生铁是铁和碳的混合物 B.冶铁过程只涉及化合反应与置换反应 C.铁炭和炊炭均为碳元素的同素异形体 D.冶铁用到的煤炭和木炭均可还原铁的氧化物 2.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是（　　） A.保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解 B.在25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、N、N、Fe2＋可以大量共存 C.制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法 D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O 3.下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（　　） A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2（SO4）3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu 4.由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁黄[FeO（OH）]的流程如下： 烧渣溶液绿矾铁黄 已知：FeS2和铁黄均难溶于水，下列说法不正确的是（　　） A.步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣 B.步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O15Fe2＋＋2S＋16H＋ C.步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾 D.步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe（OH）3 5.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　） A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变 B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色 C.Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5 6.某同学欲验证Fe3＋和I－在水溶液中发生可逆反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2 ＋＋I2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响） 实验操作 预测现象 A 在9 mL 0.1 mol·L －1 KI溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡，将溶液分为三等份 溶液颜色发生变化 B 往第一份溶液中滴加淀粉试液，振荡 溶液变蓝色 C 往第二份溶液中滴加几滴AgNO3溶液，振荡 有黄色沉淀产生 D 往第三份溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液变红色 7.中药材铁华粉的主要成分是（CH3COO）2Fe，其检测流程如图所示。下列说法正确的是（　　） A.刺激性气体X为SO2 B.铁华粉中可能含有铁单质 C.向滤液中滴加酸性KMnO4溶液，一定能证明Fe2＋具有还原性 D.滤液中加入K3[Fe（CN）6]试液，产生蓝色沉淀说明溶液中含有Fe3＋ 8.部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是（　　） A.常温下，可用R材质容器储运浓硫酸 B.M可用K3[Fe（CN）6]溶液检验 C.若Q为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀HI溶液反应生成 D.Fe3＋与氧化剂在碱性条件下反应可生成Fe 9.某化学兴趣小组利用药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液，用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。下列有关说法不正确的是（　　） A.仪器1中应该盛放稀硫酸 B.本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，先关闭开关A，再打开开关B就可观察到氢氧化亚铁的颜色 C.实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可在仪器2底部放上一块磁铁 D.本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间的保持白色状态 10.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（　　） 选项 操作与现象 解释 A 向淀粉－KI溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3＋能与淀粉发生显色反应 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe（OH）3 C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气 D 新制Fe（OH）2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3