1.1 物质的分类及转化 第1课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2026 届高一化学组——化学ju老师版) 第1课时 物质的分类 第一章 物质及其变化 第1节 物质的分类及转化 新课导入 能把日常事务或知识进行分类，是很重要的一项能力。有助于生活或工作中提高效率，也有助于对知识的理解。 1. 定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 2. 实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。 一、同素异形体 由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。 易错提醒 【例1-1】清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O2=2O3。下列说法中正确的是(　　) A．这是一个化合反应 B．由氧元素构成的物质是纯净物 C．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体 D．这个反应属于物理变化 二、物质的分类方法 1. 树状分类法 按照一定标准对同类事物进行再分类，如： 物质 纯净物 单质 金属单质：K、Ca、Na、Fe、Cu….. 非金属单质：H2、O2、C、S、P….. 化合物 有机化合物 混合物 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐 …… （1）能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO3、P2O5、Mn2O7、SiO2等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的含氧酸。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。 SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ； SO2+H2O == H2SO3 氧化物的分类 （2）碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、CuO、FeO、Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。如： Na2O+H2O==2NaOH； Na2O+2HCl ==2NaCl+H2O （1）碱性氧化物一定是金属氧化物。 （2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7、Al2O3（两性氧化物）。 （3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 （4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、H2O（不成盐氧化物）。 易错辨析 盐的分类 【交叉分类法】对被分对象以不同的标准进行分类。 NaCl Na2CO3 NH4Cl (NH4)2SO4 铵盐 钠盐 盐酸盐 碳酸盐 以阳离子为标准 以阴离子为标准 ②按是否可溶于水: 可溶性盐: 难溶性盐: K+ Na+ NH4+ NO3- SO42-（大部分） Cl- （大部分） BaCO3 AgCl BaSO4 ①按阴、阳离子来分: 阳离子： 阴离子： K+ 、 Na+、 NH4+、 Cu2+、 Ca2+ NO3-、 SO42- 、CO32-、PO43-、 Cl- ③组成中是否有可电离的H+、OH- 正盐 NaCl 酸式盐 NaHCO3、NaHSO4 碱式盐Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜、铜绿 盐的分类 酸的分类 按是否含氧元素 酸 按电离出H+的数目 按挥发性 一元酸HCl、 HNO3 挥发性酸　HNO3 、HCl 难挥发性酸　H2SO4 含氧酸 无氧酸 二元酸H2SO4 、H2CO3、H2S 多元酸H3PO4 按酸性强弱 强酸H2SO4、HNO3 、HCl、H2S、HBr、HClO4弱酸H2CO3 、H3PO4 HCl、H2S（氢硫酸） H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 碱的分类 KOH、NaOH、Ba(OH)2 、NH3·H2O Cu(OH)2 、Fe(OH)3 、Mg(OH)2、Zn(OH)2 可溶性碱: 难溶性碱: 按溶解性 按强弱 碱 强碱： NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2 弱碱：NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3、Zn(OH)2 多元碱 Fe(OH)3 按含氢氧根数目 一元碱:　NaOH、KOH 二元碱:　Mg(OH)2 谢 谢 您 的 聆 听！ $$