专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．工业上常用碱性废液吸收，反应原理为，部分催化过程如图所示，有关说法错误的是 A．是催化剂，中间产物只有 B．在反应过程中产生的可加快对的吸收 C．也可用于脱硫，且脱硫效果比更好 D．“过程2”的离子方程式可表示为 2．在恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe2O3(g)和CO(g)，模拟炼铁高炉中的反应：，下列情况表明该可逆反应达到平衡状态的是 A．容器中气体的压强不再改变 B．容器中气体变化的质量与固体变化的质量相等 C．容器中CO和CO2的浓度比不再改变 D．CO和CO2的正反应速率相等 3．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．温度：T1＜T2＜T3 B．正反应速率：v(a)＜v(c)、v(b)＞v(d) C．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d) D．平衡常数：K(a)＜K(c)、K(b)=K(d) 4．硫酸是重要的化工原料。自然界常见的含硫矿石有黄铁矿(FeS2)、闪锌矿(ZnS)等。工业上常以黄铁矿为原料制备硫酸，接触室内发生反应的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-196.6 kJ·mol−1。对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    ΔH=-196.6 kJ·mol−1。下列说法正确的是 A．反应的ΔS＞0 B．其他条件不变，升高体系的温度，该反应的平衡常数K增大 C．保持其他条件不变，增大O2浓度能提高SO2的反应速率和转化率 D．使用催化剂能改变反应途径，降低反应的焓变 5．已知分解放出热量。在含少量的溶液中，分解的反应机理为： ①(慢)    ②(快) 下列有关该反应的说法正确的是 A．反应活化能等于 B．反应速率由②决定 C．是该反应的催化剂，反应速率与的浓度有关 D． 6．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，下列事实能表明该反应达到平衡的是 A．混合气体的压强 B．C、D的消耗速率之比为1∶1 C．容器内气体密度不变 D．单位时间内生成2molB 的同时消耗1 molC 7．在不同温度下，向a、b两个恒温、体积为的恒容密闭容器中均通入和，发生反应。测得容器a中物质的量、容器b中物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．反应的 B．两容器达到平衡时，b容器压强大于a容器压强 C．a容器前用表示的平均反应速率为 D．a容器达到平衡后，再充入1.1molCH4(g)和1.0molCO(g)，此时 8．钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法错误的是 A．越大，腐蚀速率越快 B．当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸使铁钝化 C．要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 D．酸溶液较低时，对碳素钢的腐蚀作用大于，使碳素钢的盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸 9．在Ni作用下，可将C2H6(g)转化为CH4(g)，转化历程如下(NiCH2为固体)所示： 下列说法中错误的是 A．总反应的热化学方程式为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)    ΔH=-6.57kJ/mol B．转化过程中，决速步骤为中间体1到中间体2 C．转化过程中断裂与形成的共价键种类不同 D．转化过程中Ni的成键数目发生变化 10．一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)  ∆H>0，448 K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下： 容器 温度/K 起始时物质的浓度/(mol·L−1) 10分钟时物质的浓度/(mol·L−1) c(A) c(B) c(C) 甲 448 3 1 0.5 乙 T1 3 1 0.4 丙 448 3 2 a 下列说法不正确的是 A．甲中，10分钟内A的化学反应速率：υ(A)=0.075 mol·L−1·min−1 B．甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C．乙中，T1＜448 K、K乙＜K甲 D．丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于25% 11．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为： N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程如图1，能量变化过程如图2，下列说法正确的是 A．由图1可知：△H1=△H+△H2 B．由图2可知△