第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．下列实验现象和实验结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液变红，加入固体后，红色变浅 加入后，的平衡逆向移动 B 用计分别测量相同物质的量浓度的溶液和溶液的 溶液的大于溶液的 C 向2支试管中依次加入等体积等物质的量浓度的和混合液，分别置于冷水和热水中 置于热水中的混合溶液先出现浑浊 温度升高，化学反应速率加快 D 向盛有溶液的试管中逐滴滴入溶液至不再产生沉淀，再向其中滴加溶液 观察到先产生砖红色沉淀，然后砖红色沉淀转变为黑色沉淀 A．A B．B C．C D．D 2．某温度下，分别向10mL浓度均为的NaBr溶液和溶液中滴加0.1的溶液，滴加过程中或随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A． B．该温度下， C．m、n、p三点溶液中：p>n>m D．其他条件不变，若将NaBr溶液的浓度减小为原来的一半，则此时m点坐标为(5，-3.5) 3．已知25℃时醋酸的电离常数为1.6×10-5，该温度下向20 mL 0.01 mol·L-1醋酸溶液中不断滴入0.01 mol·L−1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。此过程下列关系正确的是   A．a点溶液的c(H＋)=4×10-3mol·L-1 B．b点：c(Na＋)=c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) C．d点：c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H＋) D．水电离程度：e＞d＞c＞b＞a 4．绿矾(FeSO4·7H2O)高温分解可能会生成Fe2O3、SO2、SO3等，已知SO3的熔点为16.8℃、沸点为44.8℃。若设计实验验证绿矾高温分解的相关气态产物，下列实验装置可能不需要的是 A． B． C． D． 5．下列图示与对应的叙述相符的是    A．图1表示相同温度下的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B．图2中在b点对应温度下，将的与的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 C．图1中，b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 D．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点 6．下列离子方程式正确的是（    ） A．向少量CaCO3中滴加足量醋酸溶液： B．铜和AgNO3溶液反应： C．NaHCO3溶液与HCl溶液反应： D．NH4HCO3溶液与过量HCl溶液混合： 7．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 12 12 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A．①②两溶液中c(OH-)相等 B．①②两溶液中水的电离程度相同 C．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>② D．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<② 8．向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是 A．H2O B．AgNO3固体 C．浓盐酸 D．KOH固体 9．H2A为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到H2A溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子(H2A、HA-、A2-)的分布分数如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表H2A，H2A一级电离常数的数量级为 B．氢离子浓度相同时，溶液中 C．NaHA溶液中，促进水电离的趋势大于抑制趋势 D．1L0.1mol/LNa2A溶液中，n(HA-)+2n(A2-)+n(H2A)=0.1mol 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O B．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- C．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2 MnO4-+6H++H2O2===2Mn2++3O2↑+4H2O 11．下列离子方程式书写正确的是 A．向稀硝酸中滴加溶液： B．用惰性电极电解饱和溶液： C．向溶液中加足量溶液： D．向溶液中滴加溶液： 12．令NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，将50mL0.01mol·L-1的NH4Cl溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，产生气体的分子数为5×10-4NA B．6.4gS2和S8的混合物中所含的电子数一定为3.2NA C．1molAlCl3在熔融状态时电离出的离子总数为4NA D．同温下，体积均为1L的pH=1的硫酸所含氢离子数与pH=13的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1NA 13．有关下列化学反应及其离子方程式的评价