第3章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．t℃时，向NaA稀溶液中不断加入蒸馏水，溶液中与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．当溶液中，有 B．该温度下，HA的电离常数 C．溶液中： D．X点溶液中： 2．已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10-5，常温下向1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中不断加入NaOH固体，溶液中的NH和NH3•H2O的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)，则下列说法正确的是 A．n(NaOH)=0.05mol时，c(Cl-)>c(Na+)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) B．M点时，加入的NaOH少于0.05mol C．M点时，n(OH-)+0.05=a+n(H+) D．pH=7时，c(Na+)>c(NH3•H2O) 3．用0.10 mol/L NaOH溶液滴定20.0 mL 0.10 mol/LH2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．Z点时，水电离的c(OH-)= 10-11.9 mol·L -1 B．X点时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2- )=0.1 mol·L-1 C．第二反应终点时，c(H+)+c(H2A)<c(OH-) - c(HA-) D．常温下Na2A的水解常数Kh2= 10-11.7 4．为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是    A．当时，体系中 B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 C．的平衡常数的lgK约为14 D．当时，参与配位的 5．用一定浓度的H2SO4溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.100 mol/L的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强)下列说法错误的是 A．曲线①②③分别代表Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O B．H2SO4的浓度为0.100 mol/L C．a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最小 D．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c()+c(H+)=c()+c(OH-) 6．下列用于解释事实的离子方程式正确的是 A．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O C．室温下测得NH4HSO3溶液的pH＜7，主要是因为存在：+H2O⇌NH3·H2O+H+ D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+++OH-=CaCO3+H2O 7．NH4HCO3是我国除尿素外使用最广泛的一种氮肥产品，还用作缓冲剂、充气剂和分析试剂。常温下，0.1mol·L-1NH4HCO3溶液pH是7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是 A．pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，和浓度逐渐减小 B．NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O) + c() >c(H2CO3) C．分析可知，常温下水解平衡常数Kh()的数量级为10-7 D．常温下，= 10-16.8 8．下列各组离子，不可能在指定溶液中大量共存的有几组 ①无色溶液中：、、、、 ②使pH试纸变深蓝色的溶液中：、、、 ③水电离的的溶液中：、、、 ④加入Mg能放出H2的溶液中：、、、、 ⑤使甲基橙变红的溶液中：、、、、 ⑥pH=0的溶液中：、、、、 A．1 B．2 C．3 D．4 9．在室温的情况，下列说法正确的是 A．浓度均为0.1mol/L的盐酸与氨水混合至pH=7时，消耗盐酸体积大于氨水 B．浓度均为0.2mol/L的NaOH溶液与氨水，导电能力相同 C．HCl溶液中c(Cl-)与c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO-)相等，则两溶液pH相等 D．分别对pH=2的HCl溶液与CH3COOH溶液加水稀释100倍，CH3COOH溶液的pH变化大 10．下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验目的 实验设计 现象和结论 A 检验某固体化合物样品中是否存在 取少量固体样品完全溶于盐酸，在滴加KSCN溶液 若出现血红色，则该固体化合物中存在 B 探究和HClO的酸性强弱 将气体通入溶液中 若产生白色沉淀，则说明酸性： C 探究常温下同浓度的和的电离能力 常温下，分别测0.1mol/L的和溶液的pH 若两者的pH之和等于14，则两者的电离程度相同 D 验证某红棕色气体是否为 将气体通入淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝，则说明气