第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是    A．途径一未使用催化剂，途径二比途径一甲酸平衡转化率高 B．ΔH1＝ΔH2<0，Ea1>Ea2 C．途径二H＋参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D．途径二反应的快慢由生成  的速率决定 2．四氯化钛是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为。在条件下，转化为有两种方法，其反应的热化学方程式分别为： ①直接氯化   ②碳氯化   对于反应，下列说法正确的是 A． B．E(总反应物)(总生成物)(E表示物质能量) C．反应中每消耗，转移电子的数目为 D．升高温度、增大压强均能提高产率 3．下列说法正确的是 A．燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变 B．2O3(g)=3O2(g)    ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)能自发进行 C．酸碱中和反应放出的热量是中和热 D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子数，从而增大反应速率 4．以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．图甲表示的是的平衡转化率随温度的变化关系 B．图乙中压强大小关系： C．图乙时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主，压强改变对其平衡几乎没有影响 D．为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择高温高压的反应条件 5．造纸工业常用SO2作漂白剂；食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但国家对使用范围和用量作了规定，例如SO2用于葡萄酒的最大使用量是0.25g/L。硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸的主要流程如下：    下列说法正确的是 A．硫黄具有强氧化性，可用于杀菌 B．葡萄酒中SO2的最大物质的量浓度是0.002mol·L-1 C．100g98%浓硫酸吸收SO3可得H2SO4·SO3的质量为178g D．反应2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH<0 6．在某恒容密闭容器中充入和，发生反应：。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是 A．单位时间内生成的同时消耗 B．容器中与的体积之比恒定不变 C．容器中与物质的量之比为 D．容器中混合气体的密度不随时间变化 7．处理的原理之一为：。在2L恒温密闭容器中投入1mol，并加入足量的碳粉，2min后测得容器中含有0.5mol，经10分钟反应达到平衡状态，此时压强是起始时的1.4倍(不考虑存在)。下列判断正确的是 A．0~2min的反应速率为 B．的平衡转化率为80% C．0~8min时间段内正反应速率、逆反应速率呈减小趋势 D．达到平衡状态时 8．下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使其颜色变深 C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL，测得其pH<5 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 9．氯化氢直接氧化法制氯气的反应是：。刚性容器中，进料浓度比分别等于，，时，平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．适当增加反应的压强可以提高氯化氢的转化率 C．采用等于的投料比较为合适 D．若的初始浓度为c，进料比为时， 10．恒温下，反应达到平衡状态，把容器容积扩大到原来的2倍，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.2 mol/L减小到0.12 mol/L。下列判断中正确的是 A．a=b+c B．a＞b+c C．a＞b D．a＜b 11．通过反应I：可将有机氯化工业的副产品转化为。在0.2、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时平衡转化率如图所示。向反应体系中加入，能增大反应速率。已知反应II：  ；反应III：  。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ的 B．升高温度和增大压强均能提高反应Ⅰ中的平衡转化率 C．保持其他条件不变，500℃时，使用能使Z点移至Y点 D．在0.2，500℃条件下，若起始，可使Z点移动到Y点 12．甲醇-水蒸气重整制氢的总反应可表示为：。研究认为该反应可通过如下步骤来实现： ①   ②   反应进程中体系能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．若反应①为慢反应，则反应①的活化能小于反应② B．反应①和②过程中均有O-H键断裂 C．选择优良的催化剂能降低总反应的焓变 D．总反应的 13．在密闭容器中发生反应2A(g)2B(g)+C