第3章 物质在水溶液中的行为 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向久置Na2SO3溶液中，加入足量稀硝酸，再加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀 久置Na2SO3已部分被氧化 B C2H5OH与浓硫酸共热至170℃，产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 反应生成了乙烯 C 卤代烃Y与KOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 卤代烃Y中含有溴原子 D 向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，再加入氢氧化钠调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜 麦芽糖水解产物具有还原性 A．A B．B C．C D．D 2．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是 A．H2A在水中的电离方程式是：H2A= H++HA-；HA-H++A2- B．当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 D．当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-) 3．某酸H2A2O4的电离方程式为H2A2O4H+ + HA2O2，Ka1=5.9×10-2,HA2O4-H++，Ka2=6.4×10-5。常温下，向20 mL0.1 mol·L-1NaHA2O4溶液中逐滴加入0.1 mol.L-1NaOH溶液40mL。下列说法正确的是 A．滴定终点时，c(H2A2O4) +c() +c() =0.1 mol·L-1 B．V(NaOH)=0时，溶液pH＞7 C．V( NaOH) =20 mL时，c()＜c(OH- ) D．V(NaOH)=40mL时，溶液温度最高(忽略热量损失) 4．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol中含有共价键的数目为 B．100g46%乙醇溶液中含有电子的数目为 C．的稀硝酸溶液中含有数目为 D．3.2g的和混合物中，含有氧原子的数目为 5．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释不正确的是          选项 实验操作和现象 结论或解释 A 向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊 苯酚酸性弱于H2SO3酸性 B 向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入0.1mol·L-1的FeCl3溶液1mL，振荡，用苯萃取2～3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色 反应2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I2是有一定限度的 D 取CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀 CH3CH2Br变质了 A．A B．B C．C D．D 6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、、ClO- B．0.1 mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl-、I- C．由水电离产生的c(H＋)=1×10-13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、、Cl- D．0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO、 7．常温下，部分弱电解质的电离常数如表： 弱电解质 电离常数 下列说法中正确的是 A．的醋酸稀释过程中所有离子的浓度都在减小 B．结合质子的能力： C．的平衡常数为 D．向溶液中通入的离子方程式： 8．下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ B．用烧碱溶液吸收氯气：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O D．稀硝酸中加入铁粉：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑ 9．下列实验误差分析错误的是 A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 C．滴定后俯视滴定管读数，所测体积偏小 D．测定中和反应的反应热时将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 10．苯甲酸(C6H5COOH)是一种有机弱酸，下列说法正确的是 A．常温下，0.1 mol·L-1的C6H5COOH溶液的pH=1 B．相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH：盐酸＜苯甲酸溶液 C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液，所需NaOH的