专题3《水溶液中的离子反应》 单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．下列有关叙述正确的是 A．常温下，等体积的的盐酸与的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13(设混合后溶液总体积的变化忽略不计) B．室温下，pH均为4的稀硫酸、溶液中，水的电离程度相同 C．25℃时，的HA溶液中，则该溶液中由水电离出的 D．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量溶液，增大 2．下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时Cu(OH)2在相同浓度的Cu(NO3)2与NaOH溶液中溶解度相同 B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 D．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2+转化为BaCO3而排出 3．酸碱中和滴定实验所用仪器中，蒸馏水洗涤后，必须用待装液润洗的是 A． B． C． D． 4．将1.5 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液和1.0 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a，过滤，得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq) +(aq) B．若向滤液b中滴加0.01 mol/L Na2SO4溶液，无明显现象 C．若向滤液b中滴加0.01 mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀 D．若向滤液b中滴加0.1 mol/L AgNO3溶液，无明显现象 5．下列实验操作和现象不相符的是 选项 实验操作 现象 A 向溴的氯仿溶液中通入足量乙烯 溴的氯仿溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色 B 向淀粉溶液中先加入足量稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热 产生砖红色沉淀 C 向盛有大量水的烧杯中加入少量钠块 钠块熔化成银白色小球 D 常温下，向AgCl浊液中加入KI浓溶液，振荡已知：[Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] 白色浊液变成淡黄色浊液(或沉淀) A．A B．B C．C D．D 6．下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关 ②提纯胶体，可以采用的方法是过滤 ③明矾能作净水剂是因为生成的氢氧化铝胶体能吸附悬浮杂质 ④在制备胶体实验中，可以长时间加热 ⑤向Fe(OH)3胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 7．如图为某实验测得0.10mol·L-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是 A．ab段，pH减小说明升温促进了HCO的电离，同时抑制了HCO的水解 B．b点溶液恰好显中性 C．a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小 D．a点时，Kw<Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) 8．时，在氨水中滴入的盐酸，溶液与所加盐酸的体积关系如图所示。 下列有关叙述不正确的是 A．a点对应溶液中已电离的为 B．b点对应盐酸的体积等于 C．b点对应溶液中： D．滴加入盐酸时： 9．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2OAg(NH3)＋2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)]，下列分析不正确的是 A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl-(aq) B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管 C．由实验可以判断K[Ag(NH3) ]>Ksp(AgCl) D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl 10．下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、HS-、 B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、I-、 C．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：S2-、Cl-、Na+、 D．常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Fe2+、、ClO-、Cl- 11．常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是 A．能与金属铝反应生成H2的溶液：K+、Ca2+、NO、HCO B．pH=1的无色溶液中：Mg2+、、Cr2O、 C．0.1mol/LFeCl3溶液中：Na+、、、 D．Kw/c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：、Ca2＋、Cl-、 12．已知室温下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。 实验l：测得0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1 实验2：向10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中加入5mL水，测得溶液的pH不断减小 实验3：向实验2所得溶液中滴加10mL0.1mol·L-1NaOH溶液，测得反应后溶液pH=12 实验4：向