专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．下图表示两个常见反应的平衡常数负对数值pK(pK=-lgK)与温度的关系。 ①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ②N2(g)+O2(g)2NO(g) 根据图中的数据判断下列说法正确的是 A．反应①是吸热反应 B．升高温度，反应②的逆反应速率减小 C．1000 ℃时c(N2)·c(O2)=c2(NO) D．a点时，反应①和②中N2的转化率相等 2．科学家致力于二氧化碳甲烷化研究，期待早日实现“碳中和”的愿景。下列关于二氧化碳甲烷化技术的说法错误的是 A．I→II的反应方程式为(代表吸附态) B．II→III的过程中有C—O键的断裂也有O—H键形成 C．III→I存在两种路径，这两种路径中III与I的能量差值不同 D．每生成1mol转移电子数为8 3．一定温度下，在某恒容密闭容器中加入一定量X(？)发生反应：，反应达到平衡后，仅降低温度，容器内气体的密度增大。下列叙述正确的是 A．若正反应是吸热反应，则X为非气态 B．若正反应是放热反应，则为气态 C．若为气态，则向平衡体系中加入少量，的平衡转化率不变 D．若为非气态，则向平衡体系中加入少量，反应的平衡常数增大 4．我国科学家提出了由和直接转化为的催化反应进程，反应进程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．图中对应的热化学方程式为   B．曲线b对应的活化能小于曲线a对应的活化能 C．曲线b代表使用催化剂时的能量变化曲线 D．催化剂改变了反应进程，但不改变反应的焓变 5．资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是 A．反应中La2O3是中间产物 B．H2在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0 C．反应中La2O2CO3释放出CO2 D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 6．已知反应的反应机理如下： ①(快) ②(慢) ③(快) 下列有关说法错误的是 A．①的逆反应速率大于②的正反应速率 B．②中与的碰撞仅部分有效 C．和是该反应的催化剂 D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 7．已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。某化学小组欲探究该反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行如表实验(忽略溶液体积变化)。 编号 0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液体积/mL 0.1mol•L-1H2C2O4溶液体积/mL 水的体积/mL 反应温度/℃ 反应时间/min I 2 2 0 20 2.1 II 2 V1 1 20 5.5 III 2 V2 0 50 0.5 下列说法错误的是 A．V1=1，V2=2 B．由实验I、II可知，增大H2C2O4浓度，反应速率减慢 C．实验I、III的目的是探究温度对化学反应速率的影响 D．若改用1mol•L-1酸性KMnO4溶液，将不能达到实验目的 8．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应包含下列两步：①(慢)、②(快)，第一步反应的速率表达式为，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c(NO)/(mol/L) c(H2)/(mol/L) 速率/(mol/(L·min)) I 0.0060 0.0010 II 0.0060 0.0020 III 0.0010 0.0060 IV 0.0020 0.0060 下列说法正确的是 A．整个反应速率由第②步反应决定 B．分步反应的活化能大小：①<② C．反应①速率表达式： D．相同条件下，浓度对反应速率的影响： 9．一定温度下，把2.5A和2.5B混合充入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2，同时生成1D。下列叙述中不正确的是 A．反应达到平衡状态时A的转化率为60% B． C．若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强之比为6∶5 10．利用甲烷可消除NO2的污染：CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.