第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．在某恒容密闭容器中充入和，发生反应：。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的是 A．单位时间内生成的同时消耗 B．容器中与的体积之比恒定不变 C．容器中与物质的量之比为 D．容器中混合气体的密度不随时间变化 2．一定量的一氧化氮和足量碳在密闭容器中发生化学反应：，下列有关叙述错误的是 A．升高体系温度能缩短反应达到平衡的时间 B．增加的量，平衡不移动 C．恒温、恒压条件下，充入稀有气体，平衡不移动 D．容器内气体压强不再发生改变时，可判断反应达到平衡状态 3．一定温度下，向某容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体发生的反应：Fe(s)+CO2(g) =FeO(s)+CO (g)。反应过程中CO2气体和CO气体的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是 A．点a的正反应速率比点e的大，b点时达到平衡 B．0--4min内，CO的反应速率v(CO)=0.125 mol/(L·s) C．达到平衡时，CO2的转化率为71.4% D．若保持容容器压强不变，充入He，化学反应速率不变 4．在恒容密闭容器中进行反应：。起始时按不同投料(起始时的物质的量相同)，测得的平衡转化率与温度关系如图所示。下列说法不正确的是 A．其他条件不变，升高温度，的体积分数减小 B．其他条件不变，三种起始的投料关系：①>②>③ C．，曲线③起始浓度为，此温度下 D．其他条件不变，，平衡时，的体积分数最大 5．下列叙述及解释正确的是 A．  ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大压强(通过缩小体积实现)的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．  ，在达到平衡后，对平衡体系采取减小压强(通过增大体积实现)的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．，在达到平衡后，保持压强不变，充入He，平衡向左移动 D．，在达到平衡后，加少量固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 6．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：根据以上信息推断以下说法正确的是 T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．此反应为放热反应 B．各物质的平衡浓度符合时，此时的温度为1000℃ C．该反应的化学平衡常数越大，反应正向进行的程度越大 D．若 1200℃时，某时刻体系中 CO2、H2、CO、H2O 的浓度(mol·L- 1)分别为2、2、4、4，则此时上述反应向正反应方向进行 7．在一密闭容器中反应mA(g)nB(g)达到平衡后，保持温度不变,改变容器体积(V)，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是 A．物质B的质量分数增大 B．平衡向逆反应方向移动 C．物质A的转化率减小 D．化学计量数:m>n 8．对于可逆反应已达平衡，以下说法正确的有个 ①恒温恒容时充入惰性气体，容器压强增大，和均加快 ②恒温恒容时充入惰性气体，容器压强增大，平衡正移 ③恒温恒压时充入惰性气体，，和均不变 ④恒温恒压时充入惰性气体，气体颜色不变 ⑤恒温恒容时再次充入，再达平衡时转化率增大 ⑥恒温恒容时再次充入，再达平衡时体积分数减小 ⑦恒温恒压时再次充入，再达平衡时气体颜色变深 A．2 B．3 C．4 D．5 9．下列反应中，与三个图像全部相符合的反应是 A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0 B．2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)ΔH>0 C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0 D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH>0 10．合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．N2的能量低于NH3的能量 D．该反应是放热反应 11．某温度下，的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入(g)和(g)。其起始浓度如表所示。下列判断正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 0.010 0.020 0.020 0.010 0.010 0.020 A．平衡时，乙中的转化率小于60% B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% C．平衡时，丙中是甲中的2倍，是0.012mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最慢，甲中的反应速率最快 12．光催化剂的催化原理为：催化剂在光照下产生电子和空穴，催化剂表面的物种分别与电子和空穴发生还原反应和氧化反应。光催化甲醇分别转化为乙二醇和甲醛的原理如图所示，两种途径均有产生。下列说法不正确的是 A．和均为反应的中间体 B．从催化剂表面脱附需吸