第一章：化学反应的热效应强基习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．已知：     ①CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H = -41.2 kJ • mol-1 ②CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的能量变化如下图所示 下列有关说法正确的是 A．①和②均为放热反应 B．①的反应物总能量低于生成物总能量 C．CO2(g) +CH4(g)=2CO(g) +2H2(g) △W = -247.4 kJ • mol-1 D．CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g)的活化能大于206.2 kJ • mol-1 2．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A．实验(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中若用浓硫酸测定，则测定数值偏高 D．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 3．下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C(金刚石)C(石墨)ΔH=-1.9kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将浓硫酸与NaOH溶液混合生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-2858kJ•mol-1 4．已知：25℃、101kPa时，1g完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是 A．     B．     C．     D．     5．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知： ① (g)=(g)+H2(g)△H1=+100.3kJ·mol-1 ②H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2=-11.0kJ·mol-1 则反应 (g)+I2(g)=(g)+2HI(g)的△H等于（    ） A．+89.3kJ·mol-1 B．-89.3kJ·mol-1 C．+111.3kJ·mol-1 D．-111.3kJ·mol-1 6．下列关于能量变化的说法，正确的是 A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化 B．2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化 7．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃下（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法正确的是 A．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 B．1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 C．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H=+a kJ/mol(a>0) D．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 8．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) = -2834.9 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) =-3119.91kJ/mol。 由此得出的结论正确的是 A．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 D．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 9．以甲烷为原料合成甲醇的反应如下： 反应I：CH4(g)+CO2(g) ⇌2CO(g) + 2H2(g)   ∆H1= +247 kJ/mol 反应II：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)         ∆H2= -90kJ/mol 已知：T1℃时，反应II的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法正确的是 A．反应I中，使用催化剂可以减小∆H1，提高反应速率 B．反应II中，加热或加压均可提高原料气的反应速率及平衡转化率 C．由数据可判断反应II 的温度：T1> T2 D．CO(g)+CH3OH(g)⇌CH4(g) +CO2(g) ∆H= -157 kJ 10．已知热化学方程式： ① C2H2(g) +O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l)  ΔH1＝-1301