第4章《原子结构和化学键》单元检测题2023---2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》 一、单选题 1． NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．14g 和的混合物中氮原子数为2 NA B．20g中所含质子、电子数目均为10 NA C．1mol Fe与lmol 反应时转移的电子数为3 NA D．在标准状况下，20mL 和60mL 所含原子个数比为1∶3 2．短周期元素X，Y，Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为10，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于X原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是 A．原子半径：X＜Y＜Z B．高温下，X单质能置换出Z单质 C．三种元素最高价氧化物的水化物均可由化合反应得到 D．Z单质可作为光纤通讯材料 3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18分子。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>X>Y B．W与Y不能形成含有非极性键的化合物 C．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 D．X和Y的最简单氢化物的沸点：X＜Y 4．下列有关说法中错误的是 A．、H+和H2是氢元素的四种不同微粒 B．和、金刚石和石墨均互为同位素 C．H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3 D．氕、氘发生核聚变生成其他元素的变化不属于化学变化 5．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。X、Y、Z同周期，且相邻，Y的原子序数与Q的最外层电子数相同，WQ的水溶液为强酸，五种元素可形成有机化合物M，其结构简式如图(W未表示出来)。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：Z>Y>Q>X B．最高价含氧酸的酸性：Q>Y>X C．简单离子的半径：Q<Z<Y D．含有相同官能团且与M互为同分异构体的还有2种 6．甲、乙、丙、丁反应关系如下图表示，下列有关说法错误的是 A．若甲是、乙是，则以铜片为阳极电解稀硫酸可实现该转化 B．若甲是铝、丙是过量的甲与丙反应后，可加入足量的溶液充分反后，过滤，将产物乙分离出来 C．若甲、乙为和S，可以利用该转化比较氯元素和硫元素的非金属性强弱 D．若乙是一种常见半导体材料，利用上述反应制取乙的化学方程式为 7．下列化学用语使用正确的是 A．用电子式表示形成过程： B．钾离子的结构示意图： C．氨分子的电子式： D．的一种同位素为 8．下列装置能达到实验目的的是 A．熔融烧碱 B．NH3的尾气吸收 C．制NH3 D．比较氯元素与硫元素的非金属性强弱 A．A B．B C．C D．D 9．下列化学用语错误的是 A．钾的原子结构示意图为   B．四氯化硅的比例模型为   C．过氧化氢的结构式为H－O－O－H D．氢化钙的电子式为 10．甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为一元强酸。下列说法不正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．气态氢化物的沸点：戊>乙 B．非金属性：戊>丁>丙 C．甲的氢化物遇氯化氢可能有白烟产生 D．H、O与甲形成的物质可能为离子化合物 11．能说明钾元素的金属性强于钠元素的事实是 A．钾比钠更易熔化 B．钾比钠更易与氧气反应 C．钾与水反应产生大量气体 D．钾与水反应后的溶液能使酚酞溶液变红 12．在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发生的化学反应。下面表格中根据事实，预测不合理的是 选项 事实 预测 A 钠与钾是第IA族元素，它们都能与水反应 铷与钠、钾属于同族元素，铷也能与水反应 B Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键 Si与Cl形成共价键 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D 随着核电荷数递增，第IA族元素单质的沸点逐渐降低 随着核电荷数递增，第ⅦA族元素单质的沸点也逐渐降低 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置关系如右表所示。 A B Cl C D (1)A的最简单氢化物的化学式为 (2)B的原子结构示意图为 (3)C的原子序数为 (4)D的单质与KI反应的离子方程式为 14．已知硼酸(分子式为H3BO3)对人体的受伤组织有缓和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题： (1)已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为 ，由其结构可推知硼酸应属于 酸(选填“弱”或“强”)。 (2)已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂。则层内H3