2023年中考化学二轮专题复习---计算题

2023年中考化学二轮专题复习--计算题 1．某项目学习小组在实验时发现，若向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡。若向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。 该小组同学设计如图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。    回答下列问题： (1)因反应物的量不同导致生成物不同，请写出初中化学中一个类似的例子 。 (2)向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量 (填“相等”或“不相等”)，该反应所属的基本反应类型是 。 (3)上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳(写出计算过程)？ (4)实验过程中若没有观察到澄清石灰水变浑浊，可能原因是 。 2．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。化学小组取这种氯酸钾30g，加入二氧化锰，制取氧气（杂质不参加反应），加热充分反应后，收集到氧气9.6g，冷却后称量剩余固体质量为28.4g，反应的化学方程为 （1）加入二氧化锰的质量为 g。 （2）该氯酸钾的质量分数（写出计算过程，结果精确到 0.1%） 3．橡皮是必不可缺的文具。现在普遍使用的塑料橡皮主要以氯乙烯树脂为原料，氯乙烯树脂是由氯乙烯单体（C2H3Cl）聚合而成，这种小粒子有很好的附着性，因而清洁效果好。 （1）C2H3Cl中碳、氢、氯元素的原子个数比为_____； （2）C2H3Cl中碳元素的质量分数为_____。 4．钙是维持人体正常功能所必需的元素。小芳服用的某种钙片的部分说明如图1，她很想知道每天服用的钙片中碳酸钙的质量。于是在家中进行了探究：取2片钙片，放入玻璃杯中，向其中加入60g 白醋，两者恰好完全反应（假设钙片中其他成分不与醋酸反应），测得玻璃杯中物质的质量（m）与反应时间（t）的关系如图2所示。反应的化学方程式： CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 请你帮小芳计算： （1）反应后产生气体的质量为_____g； （2）两片钙片中所含碳酸钙的质量_____； （3）所用白醋中溶质的质量分数_____。 5．氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：，其中生成的次氯酸钠( NaClO)易溶于水，为“84消毒液”的有效成分。现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g．请计算： (1)处处有化学学问。“洁厕灵”(有效成分是盐酸)与“84消毒液”___________(能或者不能)一起混用。 (2)反应生成次氯酸钠的质量(请写出计算过程)。 6．长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 烧杯内所盛物 质的总质量/g 46.0 45.2 44.8 45.1 44.1 43.9 43.8 43.8 43.8 试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第_____min； （2）水垢中CaCO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%）。 7．食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH,请回答： （1）醋酸中碳、氢两种元素的质量比_____ （2）_____g醋酸中含6.4g氧元素。 8．现有11.6g含少量杂质的碳酸钠样品，与100g稀盐酸恰好完全反应(其中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，生成4.4g二氧化碳。请计算： (1)该样品中碳酸钠的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)。 9．如图是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。 配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500克 成分表：氯化钠≧88% 钙：（0.5-0.8%） 碘：（20-50mg/Kg） （1）氯化钠的相对分子质量是_____； （2）此10克盐中至少含碘元素为_____mg； （3）此袋盐中最多含碳酸钙_____g。 10．将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答： （1）a点溶液中大量存在的离子有_____； （2