精品解析：专题04 金属与酸、金属与盐溶液的反应（考点）-备战2021年中考化学考点微专题

专题04 金属与酸、金属与盐溶液的反应 一、金属与酸反应的定量分析 二、金属活动性顺序的判断 三、金属活动性顺序的实验设计与探究 四、应用金属活动性顺序判断金属与酸（盐）反应后溶液（滤杂）成分 金属与酸反应的定量分析 本考点一般考查知识点有：①一定量的金属混合物与足量酸反应，生成一定量H2，根据H2的量分析金属混合物的组成；②等质量不同金属分别与等质量等浓度的同种（或不同种）酸反应，分析剩余物的质量大小；③利用坐标图分析同质量（或不同质量）的金属与等量（或不等量）的酸反应后有关结论的正误判断等。一般在选择题或计算题中呈现。 一、金属不足（横坐标为时间） 题眼 等质量的Mg、Al、Zn、Fe 三种金属 解题思路 1、金属不足，酸就一定过量，化学反应中产物量永远由量不足的物质决定，虽然题目中所给金属质量相同，但是因为相对原子质量不同，则生成氢气的质量一定不同 2、斜率代表：产生氢气的速度（由金属活动性顺序决定） 3、产生氢气的总质量由相等价态的金属相对质量决定（铝等价为2价后相对质量为18） 二、金属不足（横坐标为金属质量） 题眼 解题思路 1、因为酸足量，所以没有拐点 2、直线的斜率代表：等质量的金属产生氢气的量 注意：（1）金属的活动性决定了金属与酸反应的速率，金属越活泼，与酸反应的速率越大，图像中斜线的倾斜度越大（M的活动性强于N）； （2）金属的相对原子质量与化合价决定了金属与酸反应生成氢气的多少，当两种金属成盐时的化合价相同时，等质量的两种盐中相对原子质量越小的，生成的氢气越多，图像中的拐点越高（M的相对原子质量小于N）。 三、足量金属等量酸 横坐标为时间 斜率代表氢气生成速率，则由 金属活动性顺序 决定 横坐标为 金属质量 斜率与等价后的 相对质量成反比 金属是足量的，说明酸完全反应，最终生成氢气的质量要依据酸的质量来计算，所以最终生成氢气的质量相等 典例精讲】 （2020山东滨州） 1. 现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。则下列说法错误的是 A. 完全反应所需时间：丙>甲>乙 B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙 C. 相对原子质量：乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙 （2020湖北孝感） 2. 现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是 ①恰好完全反应时，一定没有固体剩余 ②x的值为0.2 ③铁样品中可能含有镁 ④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 （2020山东济宁） 3. 在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。综合以上信息得到以下结论，合理的是 A. 从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强 B. 若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同 C. 若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同 D. 若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同 （2019广东省卷） 4. 取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是 A. B. C. D. 金属活动性顺序的判断 本考点的主要考查方式有：①根据金属在自然界的存在形式判断；②根据金属冶炼的发展史判断；③根据金属在自然界的腐蚀程度判断；④根据金属与氧气、酸或盐的反应判断。一般以选择题形式呈现，少量出现在填空题中。 【典例精讲】 （2020北京市） 5. 下列不能与稀盐酸反应的金属是 A. Cu B. Zn C. Al D. Mg （2020山东滨州） 6. 已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应;相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A. D>C>A>B B. A>B>C>D C. B>A>C>D D. D>C>B>A （2020黑龙江鸡西） 7. 将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是 A. Mg、Mn、Cu B. Mn、Mg、Cu C. Cu、Mg、Mn D. Cu、Mn、Mg （2020湖南邵阳） 8. 金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题： （1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的_____等发生化学反应的过程； （2）为了预防铁制品生锈