精品解析：2023中考一轮复习考点微专题-专题10 盐和化肥-考点

专题10 盐和化肥 命题点1 常见的盐及其性质 命题点2 化肥的作用及其用途 命题点3 粗盐中难溶性杂质的去除 常见的盐及其性质 本考点常在选择题、综合题和探究题以信息、图示或探究形成命题，考查的知识点有:①盐的物理性质和用途；②盐的化学性质；③复分解反应的判断。 常见的盐及其用途 概念：由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。 名称 化学式 俗称 物理性质 用途 氯化钠 NaCl 食盐 白色固体、易溶于水 作调味剂;配制生理盐水;农业选种;融雪剂等 碳酸钠 Na2CO3 纯碱 苏打 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色固体、能溶于水 发酵粉的主要成分;治疗胃酸过多症等 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石主要成分 不溶于水的白色固体 建筑材料;补钙剂等 常见盐的溶解性： 钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶， 硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐都不溶 盐的化学性质 (1)盐溶液的酸碱性:大多数盐溶液显中性,少部分盐溶液显碱性,如K2CO3（草木灰主要成分）、Na2CO3、NaHCO3等的溶液显碱性，遇酸碱指示剂变色。 (2)与某些金属反应生成新盐和新金属（盐 + 金属 = 新盐 + 新金属） ①条件:盐必须可溶,金属单质(除K、Ca、Na)的活动性要强于盐中的金属。 ②常考:铜与硝酸银: Cu + 2 AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2 Ag 铁与硫酸铜: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 。 (3)与酸反应生成新酸和新盐(盐 + 酸 = 新盐 + 新酸),如: 碳酸钙与盐酸: CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑; 硝酸银与盐酸: AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3 ; （检验Cl-） 氯化钡与硫酸:BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl。 (检验SO42-) (4)与碱反应生成新盐和新碱(盐 + 碱 == 新盐 + 新碱),如: 碳酸钠与氢氧化钙: Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2 NaOH; 硫酸铜与氢氧化钠: CuSO4 + 2 NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓; (5)与某些盐反应生成新盐和新盐 ①条件:两种盐必须可溶,生成物有沉淀或气体或水。 ②常考:氯化钙与碳酸钠: CaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + CaCO3↓; 硫酸铜与氯化钡: CuSO4 + BaCl2 == CuCl2 + BaSO4↓ 。 4.复分解反应 (1)概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。(双交换，价不变。) (2)复分解反应发生的条件:反应物有酸可不溶,无酸必都溶;生成物中有沉淀或有气体或有水生成,满足一个条件即可。 (3)常见难溶化合物 八大沉淀：六白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;一蓝：Cu(OH)2;一红褐：Fe(OH)3 （4）【难点讲解】对复分解反应的三种考向: ①.判断复分解反应能否发生,根据前面考点过关中的“复分解反应发生的条件”可做解答。 ②.判断物质之间能否发生转化:主要分析被转化物质能否与其他物质发生反应或自身能否发生分解反应,直接转化为题目要求的物质,需熟记常见物质的性质。一般情况下AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3等不能通过一步反应转化为其他物质。 ③.判断物质或离子是否共存:主要看物质间相互交换成分或阴、阳离子相互结合是否有沉淀、气体或水生成,若有则不能共存。解题时还应注意题目中的附加条件,如溶液的酸碱性、溶液的颜色等。 【易错点总结】 1.盐不一定是由金属离子和酸根离子构成,如铵盐就不含金属离子。 2.盐与碱相遇或盐与盐相遇时必须符合复分解反应的条件才能产生。即生成的盐至少有一种是沉淀(不溶于水),且反应物中的盐和碱必须全部溶于水。 【典例精讲】 2022•湖北襄阳 1. 下列各组物质在溶液中能大量共存的是 A. MgCl2、NaOH、(NH4)2SO4 B. Ba(OH)2、KNO3、NaCl C. NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D. AgNO3、HCl、NaHCO3 2022•山东临汾 2. 下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是 A. 氢氧化钠溶液和稀硫酸 B. 硫酸铜溶液和氯化钡溶液 C. 氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D. 碳酸钠溶液和稀盐酸 2022•黑龙江 3. 下列各组离子在 pH=13 的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. K+、、Na+、H+ B. 、K+、Cl-、 C. Na+、Ca2+、Fe3+、 D.