第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题 1．下面的“诗”情“化”意中，分析正确的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”只发生了物理变化 B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质很稳定 C．“试玉要烧三日满”，该句诗表明玉的硬度很大 D．“野火烧不尽，春风吹又生”，诗中描述的过程不涉及氧化还原反应 2．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电解熔融，阴极增重2.4 g，外电路通过的电子数为0.10 B．将1 mol 通入中，生成个HClO分子 C．1 L 0.1 的溶液中和的总数为0.1 D．a mol的的核外电子数为21a 3．某工业废水中残留较高浓度的NaCl和，利用四室电解池可对废水进行脱盐净化，装置原理如下图所示。下列说法错误的是    A．甲为直流电源的正极 B．II室可得较高浓度的硫酸和盐酸混合液 C．电解一段时间后，II室与IV室增重之比可能为1∶2 D．阳极室为I室，电极反应： 4．下列关于电化学的应用，叙述正确的是 A．在铁上镀铜时，金属铜作阴极 B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的燃料电池中，其正极反应为：O2 + 4H＋ + 4e- =2H2O C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变 5．“孔蚀”是一种集中于金属表面极小范围并能深入到金属内部的电化学腐蚀。某铁合金表面钝化膜破损后，发生“孔蚀”的电化学腐蚀过程如题图所示。下列有关说法正确的是 A．负极反应：Fe-3e-=Fe3+ B．氧化0.2 mol Fe，需消耗3.36 LO2 C．铁合金腐蚀的最终产物为Fe(OH)3 D．为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连 6．表中所示装置图能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 比较CO和HCO水解能力的强弱 精炼铜 测定pH 准确量取20.00mL碘水 装置图 A．A B．B C．C D．D 7．可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如右，通过控制开关或，可交替得到和，不正确的是 A．制时，连接，制时，连接 B．产生的电极反应式是 C．制时，电极3发生反应： D．在整个过程中，电极3可以循环使用 8．在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是 A．a为电源正极 B．阳极反应为Fe2++e-=Fe3+ C．阴极区附近发生的反应有4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O D．若产生2.24LCl2，通过外电路中的电子数目为0.1NA 9．是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的一种生产工艺如图所示。 下列说法错误的是 A．中的化合价为+3 B．的“有效氯含量”为3.14g C．“尾气吸收”(吸收)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 D．“反应”步骤中生成的化学方程式为 10．对于反应：，若有0.1molKClO3参加反应，下列说法正确的是 A．被氧化的HCl为0.6mol B．转移电子1.806×1023个 C．还原性：KClO3大于Cl2 D．还原剂占参加反应HCl的 11．把25.2g铁粉恰好完全溶解于某浓度的硝酸(强氧化性酸)中，若反应只收集到和，下列说法正确的是 A．反应后生成的盐只为Fe(NO3)3 B．原硝酸的物质的量浓度为10mol/L C．反应过程转移电子的物质的量为0.9mol D．反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比1：3 12．一种以黄铁矿(主要成分是，设杂质均不参与反应)为原料生产硫酸的简要流程图如图(图中标注的热量表示各阶段1mol含硫物质完全反应时放出的热量，忽略催化氧化的可逆性)： 下列说法正确的是 A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为 B．依据上述流程，当最终生成时，共转移7.5mol电子 C．生成，上述流程放出的总热量为634.2kJ D．上述流程中，当有完全转化为时，反应中共消耗了 二、填空题 13．钠离子电池因其原材料丰富、资源成本低廉及安全环保等突出优点，在电化学规模储能领域和低速电动车领域中具有广阔的应用前景。某钠离子电池结构如图所示，钠离子电池总反应方程式为NaxTMO2+Na1-xCNaTMO2 +C，下列说法不正确的是 A．充电时，电极B与外接直流电源的负极相连 B．充电时，Na+得电子成为Na嵌入硬碳中 C．放电时，外电路中每转移0.2mole-，理论上硬碳质量增加4.6g D．放电时，Na+从硬碳中脱嵌，经过电解质溶液嵌入含