精品解析：第一章 物质的量 第1讲 物质的量 气体摩尔体积

命学科网 剪组卷网 第1讲 物质的量 气体摩尔体积 课标要求 1了解物质量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重 要作用。 2能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的相互关系 进行简单计算。 知识点框架 M 物质的量的定义 物质的量/阿伏加德罗常数 码伏密德罗常数 基于物压的量认识化学变化 物质的量 摩尔质量的概念 气体摩尔体积的取念 摩尔质量/气体摩尔体积 阿伏能德罗正律 物质的量与相关物理量之间的关系 三、 知识点梳理 考点一 物质的量摩尔质量 1.物质的量 (1)基本概念及相互关系 物质的 表示含有一定数目粒子的集合体，它是 量(n) 七大基本物理量之一 单位 标准 1mol约包含6.02×10个基本单元 摩尔 (mol) 微观粒子（原子、分子、离子、原子 计量 国际 对象 团、电子、质子、中子等)及它们的 规定 特定组合 概念1mol任何粒子的粒子数，通常用 阿伏加 6.02×1023mo1表示 德罗常 数(W) 单位 mol-1 (2)规范表示方法 第1页/共36页 命学科网 H,S0, 数值单位指定微粒符号或微粒名称 如1molH、0.5molO2、0.01moNa+、2mol硫酸。 (3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系 N N nNA或N=nN或NA=n。 【注意】使用注意事项： ①物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能将其理解成“物质的数量”或“物质的质量”。 ②物质的量作为研究微观粒子与宏观物质的桥梁，其单位摩尔后面应为确切的微粒名称；如1ol氢（不确切 )和1mol大米（宏观物质）置为错误说法 ③在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间微粒个数的关系，还可表示反应物和生成物 之间的物质的量的关系。如2H2+O22H2O,既可以理解成2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子， 也可以说2摩尔氢气与1摩尔氧气反应生成2摩尔水。在化学方程式中，化学计量数之比等于微粒数之比， 也等于物质的量之比。 2.摩尔质量0 (1)基本概念 概念 单位物质的量的物质所具有的质量 摩尔 单位 质量 g/mol(或g·mol) (M0 当粒子的摩尔质量以g·mol1为单 数值 位时，在数值上等于该粒子的相对 原子质量或相对分子质量 2)物质的量、质量、摩尔质量之间的关系 m m n=M或mnM或M=n。 【注意】摩尔质量、相对原子（分子）质量、1ol粒子或物质的质量（以g为单位）在数值上相等，但三者的含 义不同。摩尔质量的单位是gmo以，相对原子（分子）质量的单位是1,1mol粒子或物质的质量的单位是g。 判断正误 1.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。() 【答案】错误 【解析】 【分析】 第2页/共36页 命学科网 。组卷网 【详解】物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可 能为原子或离子等，故该说法错误。 2.12g2C中所含碳原子的数目约为6.02×102。( 【答案】正确 【解析】 【详解】12gC中所含碳原子的数目约为6.02×1023，正确。 3.氧化钙的摩尔质量为56g。() 【答案】错误 【解析】 【详解】摩尔质量的单位是gmol,氧化钙的摩尔质量为56g/mol,故错误。 4.1molO2的质量与它的相对分子质量相等。() 【答案】错误 【解析】 【详解】1molO2的质量为32g,O2的相对分子质量为32，两者在数值上相等，故错误。 5.1 molOH的质量为17gmo1。() 【答案】错误 【解析】 【详解】1mol氢氧根的质量为17g/mol×1mol=17g,错误。 6.氖气的摩尔质量（单位gmo)在数值上等于它的相对原子质量。(） 【答案】正确 【解析】 【详解】摩尔质量与相对原子质量在数值上相等，但意义不同，故氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对 原子质量，正确。 7.1mol水中含有2mol氢和1mol氧。() 【答案】错误 【解析】 【详解】氢代表氢元素，物质的量只能措述微观粒子，不能描述宏观物质，故错误。 8.58.5gNaC1晶体中所含的粒子数目约为6.02×1023。() 【答案】错误 【解析】 第3页/共36页 可学科网 空型组卷四 m58.5g 【详解】n= M 58.5g/mol =lmol,NaCl为离子晶体，含有钠离子和氯离子，故所含粒子数目为2Na即 1204×1024,故错误： 9.在常温常压下，32g18O2中含有2NA个氧原子。(C) 【答案】错误 【解析】 16 详解1氧气为双原子分子，氧原子个数N口xN,N,36X2xN。 M NA,故错误。 9 10.18gD2O所含的电子数为10Na。