精品解析：第二章 化学物质及其变化 第1讲 物质的变化及分类

第1讲 物质的变化及分类 1.能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。能对常见的反应进行分类和分析说明。 2.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 3.认识胶体是一种常见的分散系，能举例说明胶体的典型特征。 考点一 物质的组成和分类 1.物质的组成 (1)元素、物质及微粒间的关系 (2)理解几组概念 名称 含义 原子、分子和离子 ①原子是化学变化中的最小微粒。 ②分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子，不存在化学键。 ③离子是带电荷的原子或原子团 元素 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，在自然界中存在游离态和化合态两种形式 单质和化合物 ①单质是由同种元素组成的纯净物。 ②化合物是由不同种元素组成的纯净物 纯净物和混合物 ①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 ②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质 同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质。物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于化学变化 【注意】 只含一种元素的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物、金刚石和石墨的混合物等。只含一种元素的纯净物才是单质。 1. 含水的物质不一定是混合物。______ 2. 漂白粉、石英都属于纯净物。______ 3. 金刚石、白磷都属于单质。______ 2.物质的分类 (1)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。应用示例如下： (2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。应用示例如下： 【注意】 ①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物； ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO；③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。 4. 纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐 。(______) 5. 纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物 。(______) 6. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。(_______) 7. 已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于一元弱酸 。(______) 8. 与溶液反应生成盐和水，也可以和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。(____) 考点二 物质的转化 1.物理变化和化学变化的判断方法 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之为物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂或生成的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化、NaCl溶液中NaCl晶体的析出 【注意】 原子是化学变化中的最小微粒，原子核发生变化的过程不属于化学变化，核裂变、核聚变虽有新物质生成，但均不属于化学变化，如α放射。 2.化学反应的类型 3.常见物质间的转化 (1)单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系 (2)应用示例 上述反应的化学方程式和反应类型： ①2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑，置换反应； ②6HCl＋Fe2O3=2FeCl3＋3H2O，复分解反应； ③2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑，复分解反应； ④HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，复分解反应。 9. 化石能源的燃烧是放热反应。_______ 10. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。(______) 11. FeCl3可与铜发生置换反应。(______) 12. 汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下，可转化为无污染气体该反应为复分解反应(______)。 考点三 分散系 胶体 1.分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成 (3)分类：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，直观表示如下： 【注意】 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小(1～100 nm)。 (4)三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子的直径大小 <1nm 1～100nm >100nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子、离子或小分子集合体 巨大分子、离子或小分子集合体 外观特征 均一、透明 均一、透明或半透明 不均一、 不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 较稳定 不稳定，静置有沉淀或分层 分散质能否透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶 悬浊液、 乳浊液 实例 食盐水、蔗糖溶液 Fe(OH)3 胶体 泥水、