精品解析：第9讲 物质的量浓度

第9讲 物质的量浓度 1.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 2.掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。 考点一 物质的量浓度 1、定义：以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 2.符号：c(B) 3.单位：mol·L-1 4.公式：c(B)=n(B)/V 温馨提示：(1)物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L-1。 (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。 (3)求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2 1. 1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na＋。( ) 2. 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3＋______ 3. 1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na＋。( ) 4. 含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为1mol·L-1。( ) 5. 常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA。( ) 6. 100 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液与100 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同。( ) 【指点迷津】 质的量浓度有两个因素决定，即溶质物质的量和溶液的体积。理解物质的量浓度要从上述两个方面进行分析，也要注意溶质浓度与具体所含微粒浓度的关系。 (1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。 (2)溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位的换算。 (3)溶质的浓度和离子的浓度不同，要注意根据化学式具体分析计算，如1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中Al3＋的物质的量浓度不是1 mol·L-1，而是2 mol·L-1。 考点二 物质的量浓度的配制 1.容量瓶的使用 (1)容量瓶上标注有刻度、温度、容积，容量瓶常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 (2)使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水，操作方法是：加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。 2.溶液的配制 (1)所需仪器：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、钥匙改为量筒。 (2)配制步骤： ①计算：根据配制要求计算出所需固体溶质的质量或所需浓溶液的体积。 ②称量：用托盘天平称量固体溶质的质量或用量筒量取溶质的体积。 ③溶解：将称量或量取的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解。 ④移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。 ⑤往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馏水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切，盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。 温馨提示：不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶(即不能久贮溶液)；定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平 3.误差分析 分析依据c==，以配制NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下： 能引起误差的一些操作 因变量 C(mol·L—1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 - 偏低 称量时间过长 减小 - 用滤纸称NaOH 减小 - 向容量瓶注液时少量溅出 减小 - 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 - 定容时，水多用滴管吸出 减小 - 定容摇匀后液面下降再加水 - 增大 定容时仰视刻度线 - 增大 砝码沾有其他物质或已生锈 增大 - 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 - 减小 定容时俯视读数 - 减小 称量前小烧杯内有水 - - 不变 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 - - 7. 称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、