精品解析：第3讲 氧化还原反应

命学科网 组 第3讲氧化还原反应 一、课标要求 孤 1了解氧化还原反应的本质。 2了解常见的氧化还原反应，道常见的氧化剂和还原剂。 3掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 4能正确书写氧化还原化学方程式和离子方程式。 二、 知识点框架 反应类型 守恒规律 剂和产物← 基本 氧化还原 概念 强弱规律 反应 律 性质 转化规律 三、 知识点梳理 考点一氧化还原反应的概念与本质 1定义与相关概念 发生还原反 氧化刑一具有氧化性 得电子一化合价降低 应（被还原） :还原产物 反应物 性质 特征 反应 反应产物 还原剂一 具有还原性一 失电子一化合价升高 发生氧化反 应（被氧化】 一氧化产物 概念 定义 备注 氧化 物质失去电子的反 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 反应 应 还原 物质得到电子的反 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 反应 应 氧化 通过发生氧化反应 氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产 产物 所得的生成物 物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应4FeS2+11O2=2FezO+8SO2中， 第1页/共37页 可学科网 空组卷四 还原 通过发生还原反应 FeO,和SOz均既为氧化产物，又为还原产物 产物 所得的生成物 常见氧化剂：活泼的非金属单质单质：如卤素单质X2)、O2、S等(2)高价态离 氧化 子；如Fc3+、Cu2+等；高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓HSO4、NO3 得到电子的反应物 剂 KMnO等：过氧化物，如Na2O2、H2O2等 常见还原剂：活泼或较活泼金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质： 还原 失去电子的反应物 如H2、C、Si等；较低态的化合物：CO、SO2、HzS、NaSO,、FeSO, 剂 氧化 得到电子的能力 性 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无 还原 关 失去电子的能力 性 2.特征：反应前后元素化合价发生了变化。 ()元素化合的计算原则：单质的化合价为零：化合物中，元素正、负化合价的代数和为零；非金属元素和 氧元素结合显正化合价（除F外）：非金属元素和氢元素结合显负化合价。 (2)同种元素，最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性；在反应中， 得到电子所含元素化合价降低的物质均具有氧化性，失去电子所含元素的化合价升高的物质具有还原性。 3,本质：反应过程中电子转移（得失或偏移）。 4,规律：在一个化学反应中氧化反应和还原反应同时发生，氧化剂和还原剂同时存在，氧化剂得电子，还 原剂失电子，得失电子同时发生。同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数相等，即化合价升 高的总价数等于降低的总价数。 5表示方法 ()单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。 e利 还原剂十氧化剂一氧化产物十还原产物· 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；箭头方向表示电子转移的方向：在“桥”上标 明转移的是电子总数。 (2)双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。 第2页/共37页 可学科网 空组卷 得爬（降价） 还原剂十氧化剂一氧化产物十还原产物 失e(升n价) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素：箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前 后的变化。 ①在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化 某元素由正价态变为零价时，化合价降低被还原，某元素由负价态变为零价时，化合价升高被氧化，①正 确： ②在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金届单质一定是还原剂 由于在化合物中，金属元素均呈正价态，非金属元素可以呈正价态也可以呈负价态，所以在氧化还原反应 中，金属单质做反应物必失去电子是还原剂，而非金属单质做反应物可变为负价态，得到电子做氧化剂， 也可以变为正价态，失去电子做还原剂，②错误： ③化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应 化合物分解的产物有单质，单质中的元素在反应前必存在于化合物中，反应前后必有化合价变化，可知反 应中必有电子转移，必为氧化还原反应，③正确： ④化学反应KMnO,+Cl,2KCI+MnO,+O,属于氧化还原反应 氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生改变，反应中M元素由十6价变为十4价，氧元素由一2 价变为0价，C元素由0价变为一1价，④正确： ⑤金属阳离子只有氧化性，Ⅱ只有还原性 金属阳离子F2+既有氧化性，又有还原性，HI中H+1表现氧化性，I-1表现还原性，⑤错误；⑥漂白粉在 空气中变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生 公 漂白粉变质发生非氧化还原反应Ca(C1O)h十CO2+HzO-CaCO,↓+2HC1O,发