精品解析：第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算

命学科网 型组卷网 第一章 化学物质及其变化 第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 课标要求 M 1能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分 类和分析说明。 2能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。 3能利用电子守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。 知识点框架 0 男比Lt销，两化相数Ex鱼nE 周学件正行准 4子预里 男4子相题 氧化证原方程式的时算 氧化还原反应 氧化还原方理式的平 可机化丰 三、知识点梳理 M 考点一 氧化还原反应方程式的配平 1氧化还原反应方程式配平的基本原则 得失电子 氧化剂和还原剂转移电子总数相等， 守恒 化合价升高总数=化合价降低总数 平三大原则 质量守恒 反应前后原子的种类和个数不变 离子反应前后，阴、阳离子所带电 电荷守恒 荷总数相等 2氧化还原方程式配平的一般步骤 第1页/共32页 可学科网 空组省四 标变价 标明反应前后变价元素的化合价 列得失 列出化合价的变化值 配 平 求总数 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 公 步 确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 配系数 的化学计量数，观察法配平其他物质的化 学计量数 查守恒 检查质量、电荷、得失电子是否守恒 【注意】化学方程式配平观察顺序：一看金属、二看非金属、三看H和O元素；离子方程式配平观察顺序： 一看金属、二看非金属、三看电荷守恒、四看H和O元素。 3氧化还原方程式的配平方法 (1)正向配平法 适合氧化剂、还原剂不同反应物的反应。如： 得e一X4 C+4HN0,(浓)△4N0,++C0,++2H,0 失4e×1 (2)逆向配平法 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生成物的化学计量数， 然后确定反应物的化学计量数，最后根据质量守恒配平其他物质。如： 化合价降低2X2 3S+6KOH(浓)△2K2S+KS0+3H,0 化合价升高4 由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以KS的化学计量数为2，KSO3的化学计量数为 1,然后确定S的化学计量数为3，最后根据质量守恒配平其他物质。 (3)整体配平法 若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升 高或降低，这时要进行整体配平。 如Cu2S+HNO3→CuNO3)2+NO+H2SO4+H2O,有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化 +1=2 45 42 CuS +HNO-Cu(NO3)2 N.O+H2SO +H2O ↑1×2+↑81×3 13x10 T10×3 合价均升高，看作一个整体，配平得3Cu,S+22HNO,一6CuN0,+10N01+3H,S0,+8H,0 第2页/共32页 命学科网 组卷四 (4)缺项配平法 缺项化学方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱：若是离子方程式，所 缺物质一般为H、OH和H2O。 ①配平方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再 根据原子守恒进行配平。 ②缺项型氧化还原方程式的补项原则和组合方式 a补项原则 介质 多一个氧原子 少一个氧原子 酸性 +2H+结合1个0→H2O +H20提供1个O一2H +H,0结合1个O→20H 中性 +H20提供1个O→2H +H20结合1个O一2OH 碱性 +20H提供1个O→H2O b组合方式 项目 反应物 生成物 使用条件 组合一 H中 H2O 酸性溶液 组合二 HO H 酸性或中性溶液 组合三 OH H2O 碱性溶液 组合四 H2O OH 碱性或中性溶液 【注意】配平的基本技能：()全变从左边配：氧化剂、还原剂是不同种物质的，一般从左边反应物着手配 平。（②）自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化）一般从右边着手配平。 ③配平方法示例 配平反应H2S+HNO3→S↓+NO↑+H2O 第一步：标变价，3HS0,-5!+及01H0 第二步：列得失， 第3页/共32页 可学科网 组卷网 +2 (H,S) HNO, 失去2e↓ 得到3e↓ s NO 第三步：求总数，从而确定氧化剂（或还原产物）和还原剂（或氧化产物）的化学计量数。 +2 (H,S) HNO, 失去2e×3↓ 得到3e×2↓ N 故HzS的化学计量数为3，HNO3的化学计量数为2。 第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。 3H2S+2HNO,=3S +2NO 1+4H2O 第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。 跟踪训练 题组 正向配平类（氧化剂、还原剂中某元素化合价全变 1.回答下列问题： (1) Cu+ HNO,(稀)= Cu(