精品解析：第2讲 卤素及海水提溴、提碘

第四章 非金属及其化合物 第2讲 卤素及海水提溴、提碘 1.能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。 2.能列举、描述、辨识典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。 考点一 卤素的性质　卤素离子的检验 1.卤素单质的性质 (1)递变性 颜色 熔、沸点 密度 水溶性 氧化性 (2)相似性 ①都能与大多数金属反应：2Fe+3Cl22FeCl3，2Fe+3Br2=2FeBr3，I2+FeFeI2(填Fe与I2反应的方程式)； ②都能与H2反应：H2+X2=2HX(X为F、Cl、Br、I，下同)； ③都能与H2O反应：X2+H2OHX+HXO(F2例外)； ④都能与碱溶液反应：X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2、I2例外)。 (3)特殊性 氟 ①无正价，非金属性最强，F-的还原性最弱； ②与水发生反应：2F2+2H2O=4HF+O2；与H2反应在暗处即爆炸； ③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发、有毒； ②保存液溴的试剂瓶中加水，进行水封，不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色； ②I2加热时易升华； ③I2易与Na2S2O3反应：I2+2S2O=2I-+S4O，此反应常用于滴定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量 (4)卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色 单质 水 CCl4 汽油(或苯) 酒精 Cl2 淡黄→黄绿 黄绿 黄绿 黄绿 Br2 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I2 深黄→褐 紫→深紫 淡紫→紫红 淡紫→紫红 2.卤素化合物的相似性和递变性卤素化合物的性质 (1) 化合物 性质 备注 氢化物 稳定性：HF>HCl>HBr>HI 还原性：HF<HCl<HBr<HI 水溶液的酸性：F<HCl<HBr<HI HF几乎没有还原性；HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸 金属卤化物 卤素离子的还原性： F-<Cl-<Br-<I- I-的还原性很强，能被Fe3+、HNO3、MnO(H+)、H2O2、O2、ClO-、ClO等氧化剂氧化 次卤酸盐(XO-、F除外) 均具有氧化性(填“氧化”或“还原”) 次卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 卤酸盐(XO、F除外) 均具有氧化性(填“氧化”或“还原”) 卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O (2)卤化银的性质 溶解性 AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水 颜色 AgF、AgCl均为白色，AgBr为浅黄色，AgI为黄色 感光性 除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料 【特别提醒】①F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。 ②氯、溴单质的氧化性较强，能与一些还原性离子反应，如Br2与SO、Fe2+反应的离子方程式分别为SO+Br2+H2O=SO+2Br-+2H+、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。 ③卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3+，而I2只能将铁氧化为Fe2+。 ④加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。 ⑤实验室里常用萤石(CaF2)与浓H2SO4反应在铅皿中制取HF，反应的化学方程式为CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑；氢氟酸保存在塑料瓶中。 3.卤素互化物 由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr+2Mg=MgBr2+MgI2。 注意：卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显+1价，Cl显-1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr+H2O=HBr+HIO，IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H2O。 4.拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN-当作X-。卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2 5.卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 (2)置换——萃取法 未知液有机层呈 (3)氧化——淀粉法检