精品解析：第3讲 离子反应的应用（离子共存、离子检验和推断）

命学科网 组卷四 第一章 化学物质及其变化 第三讲 离子反应的应用（离子共存、离子检验和推断） 课标要求 乡 1能从物质类别、元素化合价的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化， 设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 2能应用离子反应发生的条件，判断离子能否大量共存：了解常见离子的检验方法。 3能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。 二、 知识点框架 可、7 人期非北电利L 甲 林大和 客子夜家的位用 日E菜A民准A海4球点景 sn.,场产春on洋e大果用4神e4s量# 8电A4城-减E 单单程自国成国的非军生州带，宿4银县#金北量民语， 0:成中的海1，本密相：性：事本期△表 s4d4L.W4r,,sn4,gn4年 机：中阳有产认，卡病电有装现等 翻 保A,产 设事本+生A子 三、知识点梳理 考点一 离子共存 1离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应：若离子之间能发生反应，则不 能大量共存 2熟记常考离子的性质 颜色 M04(紫)、Ou2(萄)、Fe2浅绿)、Fe棕黄、C,07(橙、C0 (黄) 氧化性 CIO、MnO4、No3H)、Fc+、Cr207 第1页/共22页 可学科网 空组回 2 还原性 S2HS)、So3HSO3)、T、Br'、CI、Fe2+ 水解显 酸性 NH4、Mg2+、A13+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 水解显 2- 2- 2- A102、S2-、S03、C03、SiO3、C1O、CH3CO0 碱性 酸式酸 2 HCO3、HS、HSO3、HPO4、H2PO4 根离子 【注意】既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。 3离子不能大量共存的常见类型 ()由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生。如CO3、SO3、S?-、HC03、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与S04、C03等大量共存： ③有弱电解质生成。如OH、CH;COO、PO4、HPO4、HPO4、F、C1O、A1O2、SiO3、CN、C1HCOO ·、等与H不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3、HPO4、HS、H2PO4、HSO3不能与OH大量共存； NH4与OH不能大量共存。 ④一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如A1O2、S2、CO3、CH,O等必须在碱性条 件下才能在溶液中存在：如F3+、A+等必须在梭性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在 同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3A1O2+3A13+62O=4A1(OHD3↓等。 (②)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2、HS、SO3、下和F3+不能大量共 存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MO4、Cr2O7、NO3、ClO与S2、 HS、SO3、HSO3、、F2+等不能大量共存：SO3和S2在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于 发生2S2-+S03+6=3S↓+3H20反应不能共在。H与S203不能大量共存。 (3)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 第2页/共22页 可学科网 空组卷 2 例：A13和HC03、C03、HS、S2、A1O2、ClO等；Fe+与C03、HC03、A1O2、C1O等不能大量共 存。 (4)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe+、Fe3+与OH不能大量共存：Fe+与SCN不能大量共存 4离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读 无色溶液 有色离子不能大量共存（透明溶液中可能含有色离子） 使甲基橙呈红色或pH=1(常温下) 溶液显酸性，O及弱酸的阴离子不能大量共存 溶液呈碱性，H+及弱碱的阳离子、多元弱酸的酸式酸根离子不能 遇酚酞呈红色或pH=13(常温下) 大量共存 与A1反应放出H 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO3 由水电离出的c(H)=1×1013molL1 水的电离受到抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO(或NH) 溶液呈酸性（或碱性） 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 “一定能”“可能”或“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性” c(H) 加水稀释， c(OH)减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，cH)减小，而c(OH增大] c(H*) 该溶液呈酸性 常温下，某溶波中1gc(OH)=12 【注意】警惕题干中的常见“陷阱