精品解析：第3讲 化学键 共价键的类型及键参数

第五章 物质结构与性质 元素周期律 第3讲 化学键　共价键的类型及键参数 1.能说出微粒间作用(离子键、共价键和分子间作用力等)的主要类型、特征和实质。 2.能比较不同类型的微粒间作用的联系与区别；能说明典型物质的成键类型。 3.能根据给定的信息分析常见简单分子的空间结构，能利用相关理论解释简单的共价分子的空间结构。 4.能利用电负性判断共价键的极性，能根据共价分子的结构特点说明简单分子的某些性质；能说明分子间作用力对物质熔、沸点等性质的影响，能列举含有氢键的物质及其性质特点。 5.能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 6.能从微粒的空间排布及其相互作用的角度对生产、生活、科学研究中的简单案例进行分析，举例说明物质结构研究的应用价值。 考点一　化学键与化合物类型　电子式 1.化学键及其分类 (1)化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用，其主要分为离子键、共价键和金属键。 化学键类型 含义 离子键 带相反电荷离子之间的相互作用 共价键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 金属键 金属阳离子与自由电子之间的相互作用 【注意】　化学键是相邻原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。 (2)化学键的分类 (3)离子键、共价键 ①概念 离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。 共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 ②对比 离子键 共价键 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 阴、阳离子的静电作用(不是静电吸引) 共用电子对与成键原子间的电性作用 方向性与饱和性 无方向性；无饱和性 有方向性；有饱和性 成键表征符号 电子式(例CaCl2形成过程电子式为)： 电子式或结构式：HCl结构式为：H—Cl，HCl形成过程电子式为： 形成条件 通常活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键 同种元素原子之间成非极性键 不同种元素原子之间成极性键 形成的物质 离子化合物如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等 非金属单质如H2、Cl2、N2(稀有气体除外)；某些共价化合物(如H2O2)或离子化合物(如Na2O2) 共价化合物如HCl、CO2、CH4或离子化合物如NaOH、NH4Cl (4)化学键类型的判断 ①从物质构成角度判断 ②从物质类别角度判断 物质类别 含化学键情况 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键 非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键又有共价键 稀有气体，如Ne、Ar等 没有化学键 【注意】①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。 ②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。 ③影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。 ④离子键中“静电作用”包括静电吸引和静电排斥，且二者达到平衡。 2.化学键与物质类别的关系 (1)离子化合物与共价化合物 ①离子化合物与共价化合物的比较 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 物质类别 ①强碱 ②绝大多数盐 ③金属氧化物 个例：NaH、CaC2、Mg3N2 ①含氧酸 ②弱碱 ③非金属气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐，如AlCl3 ⑥多数有机物 ②离子化合物和共价化合物的判断方法 【注意】熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl。 (2)化学键与物质类别的关系 ①只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 ②只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 ③既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 ④只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 ⑤既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如N