精品解析：第3讲 硫及其重要化合物

第四章 非金属及其化合物 第3讲 硫及其重要化合物 1.能依据物质类别和元素价态列举硫元素的典型代表物。 2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 3.结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点一 硫单质 一、自然界中硫元素的存在形态 1.游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层中。 2.化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下： 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 二、硫单质的物理性质 色、态 溶解性 黄色晶体 难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 三、硫单质的化学性质 1.S的氧化性 (1)S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、S＋Hg=HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。 (2)S与H2反应的化学方程式为S＋H2H2S 2.S的还原性 (1)S与O2反应的化学方程式为S＋O2SO2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。 (2)与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O。 3.S与NaOH溶液反应 S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。 【特别提醒】①硫单质燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。 ②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S=HgS)。 ③实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。 ④黑火药反应的化学方程式为S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑，记忆为“一硫二氮三碳”。 考点二 硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸 一、硫化氢 1.物理性质 (1)无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体。 (2)密度比空气大(H2S：34>空气：29) (3)微溶于水(1：2.6)，水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。 2.化学性质 (1)不稳定性：H2SS＋H2 (2)还原性(已知：氧化性：KMnO4>Cl2>O2>Br2>I2>S>H2S) A．与O2反应(可燃性：淡蓝色火焰)， 产物：S或S，SO2或SO2 O2不足：2H2S+O22S＋H2O O2足量：2H2S+3O22SO2＋H2O B．与卤素单质的反应： H2S+X2=S↓＋2HX(X=Cl、Br、I) 现象：溴水/碘水褪色且生成淡黄色沉淀。 C．与酸性KMnO4反应：2KMnO4+5H2S＋3H2SO4=5S↓＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O KMnO4的强氧化性体现：＋7价Mn 现象：酸性KMnO4溶液的颜色变浅(MnO4-：紫红色) 二、氢硫酸的化学性质 1.还原性：同H2S气体。H2S还原性的体现：-2价S；H2S氧化性的体现：＋1价H。 2.弱酸性 (1)与碱反应 (2)与活泼金属反应(氧化性) 3.与某些盐反应(复分解反应) H2S+CuSO4=CuS(黑色)↓＋H2SO4，CuS不溶于水，不溶于酸 H2S+Pb(Ac)2=PbS(黑色)↓＋2HAc，PbS不溶于水，不溶于酸 检验H2S气体：上述溶液或湿润的Pb(Ac)2试纸。 4.实验室制H2S (1)原理：强酸制弱酸 FeS＋H2SO4=H2S↑+FeSO4 (2)发生装置：固＋液，不加热 (3)干燥装置：无水CaCl2或P2O5，不能用浓硫酸(强氧化性)。 (4)收集装置：向上排空气法 (5)尾气吸收装置：NaOH溶液 考点三 硫的氧化物 一、二氧化硫(SO2) 1.物理性质 SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。 2.化学性质 按要求完成下列化学方程式： (1)酸性氧化物的通性 与水反应：SO2+H2OH2SO3 与NaOH(足量)反应：2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2O (2)氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。 (3)还原性 与O2反应：2SO2+O22SO3 与氯水反应：SO2+Cl2＋2H2O = H2SO4+2HCl (4)漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。 3.用途：漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。 【特别提醒】　①SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色。 ②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性而不是漂白性