精品解析：第2讲 离子反应和离子方程式

命学科网 组卷网 第2讲离子反应和离子方程式 课标要求 低 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 4,了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 5,掌握常见离子的检验方法。 二、 知识点框架 含义 [含义 判断电解厕 倍子 反应 离子方程式书写 导电性 判 离子共存 Fe2+、Fe3 AI+、NH 离子 离子性质 Co条HCO 反应的 离子检验 sO示Cr等 应用 离子推断 知识点梳理 考点一 电解质和非电解质 1.电解质和非电解质：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。凡是在水溶液里或熔化 状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 ()电解质和非电解质的研究对象都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 (②)电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电。 (3)导电物质不一定是电解质，如CO2、$O2、NH3溶于水能导电，但本身并没有电离出离子，而是它们与水 反应生成的化合物电离出的离子，所以它们不是电解质。 (④)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如难溶物质在水中虽不导电，但在熔融状态下可 能电离，因此也是电解质。 第1页/共36页 学科网 。组卷网 (5)离子型氧化物（如NazO、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，且完全电离，因此也 是电解质。 温馨提示：溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。在溶液的体积、浓度 以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定 比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。 2、强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。包括强酸、强碱、大部分盐 类。在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。包括弱酸、弱碱等。 ()强电解质和弱电解质主要区别是在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力 的强弱。 (2)有些化合物（如BSO4、AgC)虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。 (③)电解质溶液的导电性取决于自由移动离子浓度的大小、温度和离子的电荷数，强电解质溶液导电性不一 定强。如较浓醋酸的导电能力可比极稀HCI溶液强。CCO3虽为强电解质，但溶于水所得溶液极稀，导电 能力极差。 (4)强酸是强电解质，中强酸和弱酸属于弱电解质，其电离方程式写可逆符号，在离子方程式中写分子式。 温馨提示：氯化钠是阴阳离子构成的离子化合物，但由于静电的作用这些离子不能自由移动，因而干燥的 氯化钠不能导电。当氯化钠溶于水时，水分子的作用减弱了钠离子和氯离子之间的作用，使氯化纳全部电 离成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。因而氣化钠溶液能够导电，像HC1这样的共价化合物在液态时 虽不导电，但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部电离成水合氢离子和水合氯离子。 判断正误 ①NCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 物质的电离不需要电流，①错误： ②溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸 某些酸式盐，如NaHSO,溶于水后也会电离出H+,②错误： ③强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 电解质溶液导电性强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数有关，与电解质强弱没有必然联系，③错 误： ④二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 CO2溶于水，反应生成H2CO3,H2CO3电离出离子，而非CO2自身的电离，故H2CO3为电解质，CO2为非 电解质，④错误： 第2页/共36页 可学科网 。组卷网 ⑤BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 尽管BSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质，⑤错误； ⑥弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，©正确。 考点二离子反应和离子方程式 1.离子反应 (1)定义：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。 (2)实质：使溶液中某些离子的浓度改变。 (③)发生的条件：离子反应总是向某些离子浓度减小的方向进行。 (4)类型：离子间发生氧化还原反应：离子间发生复分解反应；离子间发生双水解反应；离子间发生络合反 应。 温馨提示：离子浓度减小的方法：①有难溶物质产生；②有挥发性物质（气体）产生；③有难电离的物质产生； ④发生氧化还原反应。凡具备上述条件之一的均可发生离子反应。 2.离子方程式 ()定义：用实际参与反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 2 (2)表示的意义：离子方程式表示同一类型的所有的离子反应，如Ca++C03=