精品解析：第2讲 离子反应 离子方程式

第2讲 离子反应 离子方程式 1.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。 2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 考点一 电解质及其电离 一、电解质及其电离 1.电解质和非电解质 (1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，称作电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等 (2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，称作非电解质。如：蔗糖、酒精等 2.强电解质和弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质。强电解质溶液中不存在电离平衡 (2)弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质。弱电解质溶液中存在电离平衡 【注意】①单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 ②电解质本身不一定能导电，如固态KNO3、液态硫酸、HCl(g)等就不能导电；电解质的导电是有条件的(必须发生电离)，电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电，且是本身电离而导电的化合物。 ③能导电的物质并不全部是电解质：如：铜、铝、石墨、NaOH溶液等虽能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。 ④SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O)电离所致，并非本身电离出自由离子而导电，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质。 ⑤电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电，如：氯化氢。 3.强电解质和弱电解质比较 强电解质 弱电解质 定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物及具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 电离程度 几乎100％完全电离，无电离平衡 只有部分电离，存在电离平衡 微粒的种类 只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 相互关系 均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液 【注意】①CaCO3、BaSO4、AgCl等某些难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但因这些物质在水中可溶的部分能完全电离，所以这些难溶盐属于电解质且是强电解质。 ②金属氧化物(CuO)等物质在水中不溶，但因其在熔融状态下能够导电，所以这类金属氧化物属于强电解质。 1. Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。( ) 2. AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质。（_______） 3. NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电。( ) 4. 氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(___________) 5. 强电解质溶液的导电能力不一定都强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。( ) 4.电解质导电的原因——电离 (1)概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 (2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。 (3)电解质溶液导电能力强弱的影响因素 ①电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。 ②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电能力会增强；但强电解质溶液的导电能力不变。 【注意】①电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等都不导电。 ②电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解度的大小没有直接关系，如碳酸钙的溶解度小，溶液导电能力弱，但其属于强电解质。 5.电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“=”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。例如：Na2SO4：Na2SO4=2Na＋＋； HClO：HClOH＋＋ClO－。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。例如： H2CO3：H2CO3H＋＋、H＋＋； Fe(OH)3：Fe(OH)3=Fe3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐在水溶液中的电离方式不同。例如： NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋H＋＋； NaHCO3：NaHCO3=Na＋＋、H＋＋。 【注意】①NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na＋＋。 ②因Al(OH)3属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式：AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。 6.金属导电与电解质溶液导电的区别 (1)导电本质(电荷的定向移动) ①金属：金属导电的粒子是自由移动的