精品解析：第3讲 铁盐及其亚铁盐

命学科网 组卷网 第三章 金属及其化合物 第3讲铁盐及其亚铁盐 课标要求 M 1能列举、描述、辨识F2+和F3+的化学性质及实验现象，能用化学方程式、离子方程式正确表示其主要化 学性质。 2.能利用Fe2+和F3+的性质和反应，设计其制备、分离、提纯、检验等简单实验的方案。 3.能从物质类别和元素化合价变化的视角说明铁及其化合物之间的转化途径。 二、 知识点框架 0 2Fc+日“2F©++2C丁（宿流由浅绿色变为等黄色） 4fe2+O2+4H=4fe+2H0(至钱盐常流在空气中客屏变两) 上，Fe2,Fe+ 3Fe+NO+4F-3Fe+2HO+NO1(NO,与Fe2在酸性条件下不能共存) 5Fe+MnOr+8H=5Fe+4HO+Mn2(在酸性K3MmO,常液浦如FeCh溶液，溶液由紫红变棕黄 2Fe+H02+2H=2Fe3+2H0(溶流迪浅闻色麦为标复色) 2Fe"+Fe-3Fe 2Fe3+Cu=2Fe2+C之（用FeC溶液米新蚀铜，制迹印刚线路） 铁盐 2.Fes+Fel 2Fe+2水-2Fc23+b《可用淀粉镇化楫位验Fe) 主活杂 方 工泉称把 加入过第g图G过球 城料作 加人八溶香 N容 A504F 能空鼻尼牧件日表提包 歌活W 1、除净月是和 F,Fe的检到 无 产生色沉 时度置 三、知识点梳理 0 考点一 铁盐和亚铁盐的性质及检验 1.铁盐和亚铁盐的性质 (1)亚铁盐 ①氧化性和还原性 含有Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe2+处于铁元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如 遇B2、Cl2、H2O2z、NO3H)等均表现还原性。 Fe2+的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2O。 FeCl2溶液与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe2+NO3+4H3Fc3++NO↑+2H2O。 ②易水解 F(OH)2是弱碱，含Fe2+的盐（如硫酸亚铁）溶液呈酸性。配制保存硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2+的 水解，加少量铁屑防止Fe2+被氧化。 第1页/共18页 可学科网 。组卷网 (2)铁盐 ①氧化性：含有Fe3的溶液呈棕黄色，Fe3+处于铁元素的高价态，酒Fe、Cu、H、HS等均表现氧化性。 Fe3+可腐蚀印刷电路板上的钥箔，反应的离子方程式为2Fe3+Cu-Cu2+2Fe2+。 向FeCl3溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液变蓝，反应的离子方程式为2+2Fe3t=I2+2Fe2+。 ②易水解：F©(OH)方是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3+极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。 a.利用Fe3+易水解的性质，实验室可将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式 合 为FcCl3+3HOFe(OHD3(胶体)+3HCl. b.利用Fe3+易水解的性质，工业上常用调节pH的方法除去溶液中的铁离子。 c.利用F©3+易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液时，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀 释至所需浓度。 d.Fe3+与HCO3、A1O2、C03、ClO等水解呈碱性的离子不能大量共存。 (3)其他常见铁盐 ①绿矾FSO47H2O):一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。 ②铁铵矾NHF©(SO212H2O]:无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。 (3)赤血盐Kg[Fe(N)6}:红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2+,生成蓝色沉淀。 (4)高铁酸钾区FO):暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。 2.Fe2+、Fe3的检验 (I)用KSCN溶液和氯水 无明显加氯水 溶液变 待检 →Fe2+ 加KSCN 现象 红色 溶液 溶液 >溶液变红色→Fe3+ (2)用NaOH溶液 白色 待检 →灰绿色→红褐色→Fe2+ 加NaOH 沉淀 溶液 溶液 →红褐色沉淀→Fe3+ (3)含Fe2+、Fe3+的混合溶液中Fe2+、Fe3+的检验 混合溶液 加Ksce善查→溶液变红色，说明含有Fe, 第2页/共18页 可学科网 空组卷 混合溶液 卫壁MO液→酸性KMnO,溶液紫红色褪去，说明含有Fe2。 (4)Fe2+的特征检验方法 待检溶液-C以遥草产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fc,反应的离子方程式为© t+K+[Fe(CN6]3-KFe[Fe(CNs]↓。 【易错提醒】检验Fe2+和Fe3+时的注意事项 (I)检验Fe2时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中（新制 氯水能氧化SCN,检验Fe2+最好用Ks[Fe(CN)6溶液。 (2)Fe3+、Fe2+、Cr同时存在时不能用酸性KMnO,溶液检验Fe2+(Cr能还原KMnO4,有干扰。 3Fe2+、Fe3+的除杂 主