精品解析：第2讲 元素素周期表 元素周期律

第五章 物质结构与性质元素周期律 第2讲 元素素周期表元素周期律 1.认识元素性质与元素在周期表中位置的关系。 2.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，掌握元素周期律的实质。 3.知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和同主族元素性质的递变规律。 4.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。 5.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律（表）的应用价值。 考点一 元素周期表 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。 2.元素周期表的编排原则 3.元素周期表的结构 (1)周期(7个横行，7个周期) 短周期 长周期 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 元素种数 2 8 8 18 18 32 32 (2)族(18个纵列，16个族) 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 副族 列 3 4 5 6 7 11 12 族 IIIB IVB VB VIB VIIB IB IIB Ⅷ族 第8、9、10列，共3个纵列 0族 第18纵列 【注意】①碱金属元素位于IA族,氢元素不属于碱金属元素。 ②元素周期表中第18列是0族,不是VIIIA族,第8、9、10三列是VIII族。 ③根据元素周期表的构成特点,可分析每个族的元素种类,含元素种类最多的族是IIIB族,共有32种元素。 ④过渡元素包括7个副族和第VIII族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个(1～2个)。 ⑤最外层电子数为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 ⑥电子层数=周期序数,主族序数=价电子数。 4．元素周期表的分区 (1)按元素种类分区 ①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 ②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 ③分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 (2)按价层电子排布分区 ①元素周期表分区简图 ②各区元素化学性质及价层电子的排布特点 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 s区 IA族、IIA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应 p区 IIIA族～VIIA族、0族 ns2np1～6 (除He外) 通常是最外层电子参与反应(0族除外) d区 IIIB族～VIIB族、VIII族(除镧系、锕系外) (n－1)d1～9 ns1～2 (除Pd外) d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 ds区 IB族、IIB族 (n－1)d10ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 镧系元素的化学性质非常相近，锕系元素的化学性质也非常相近 （3）周期表的分区(二) 说明：a.分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。 b.各区位置：分界线左面金属元素区，分界线右面为非金属元素区。 c.分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 (4)元素周期表中的特殊位置 ①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列元素，都是金属元素。 ②镧系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 ③锕系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。 5.元素周期表的三大应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 (3)用于工农业生产。 1. 所有非金属元素都分布在p区。( ) 2. 价电子排布式为4s24p3的元素位于第4周期ⅤA族，是p区元素。( ) 3. 价电子排布为5s25p1的元素位于第5周期IA族，是s区元素。( ) 4. 最外层有2个未成对电子的可能是或，短周期元素中分别为C、和O、S。(_____) 考点二 元素周期律及其应用 1.元素周期律 2．具体表现形式 (1)原子结构的递变规律 项目 同周期(左→右) 同主族(上→下) 核电荷数 逐渐