精品解析：第20讲化学键

第20讲 化学键 1、了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。 2.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键)，了解配位键的含义。 3.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 理解离子键的形成，了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。 5. 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 1.化学键 2.共价键 考点一 化学键 1. 化学键：化学反应的实质就是旧的化学键断裂，新的化学键的形成。化学键是相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。 (1)离子键和共价键 比较 离子键 共价键 极性键 非极性键 概念 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 特点 阴、阳离子间的相互作用 共用电子对偏向一方 共用电子对不偏向任一方 形成条件 活泼金属和活泼非金属通过得失电子形成阴、阳离子；带正电荷原子团(NH)与带负电荷的阴离子之间发生强烈相互作用 不同非金属元素的原子间；非金属元素与不活泼的金属元素之间 同种元素的原子间通过共用电子对结合 存在范围 离子化合物 共价化合物，复杂离子化合物如NaOH、K2SO4 非金属单质，某些共价化合物和离子化合物如Na2O2 (2)离子化合物与共价化合物 ①化合物类别与物质分类的关系 化合物类型 定义 与物质分类的关系 举例 离子化合物 含有离子键的化合物 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物 NaCl、Na2O2、NaOH、NH4Cl等 共价化合物 只含有共价键的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等 H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3、H2O等 ②化合物的判断方法 根据化学键类型来判断 一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间形成的是离子键，同种或不同种非金属原子间形成的是共价键。含有离子键的化合物一定为离子化合物，仅含有共价键的化合物一定为___________ 根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物 根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物是共价化合物；溶于水后不能发生电离的化合物是共价化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物共价化合物 (3)电子式的书写 微粒 书写要点 实例 原子 用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对 阳离子 简单阳离子电子式就是其离子符号本身 Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ 复杂的阳离子(例如NH、H3O+等。) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷 阴离子 无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷 单质分子 必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构 共价化合物 与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边 离子化合物 将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后。)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写 1. 两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键。(______) 2. 含有非极性键的化合物一定是共价化合物。(______) 3. 难失去电子的原子，易形成阴离子。(______) 4. 单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键。(______) 5. 非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物。(______) 6. 共价化合物中不可能含有离子键。(______) 【归纳总结】化学键与物质类别的关系 (1)稀有气体中没有化学键。 (2)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (3)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 (4)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。 (5)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (6)仅由非金属元素形成的物质也可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金属元素和非金属元素之间可能存在共价键，如AlCl3等。 (8)既有离子键又有极性共价