精品解析：第2讲 物质的浓度及溶液配制

命学科网 组卷网四 第一章物质的量 第2讲物质的量浓度及溶液配制 课标要求 1了解物质的量浓度及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和一定物质的量浓度的溶液。 3.了解溶液浓度的表示方法，理解溶解度、饱和溶液、溶质的质量分数等概念，并能进行有关计算。 知识点框架 A 气体溶于水浓度的计算 与溶液质量分数的换算 概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的 溶液的稀释 计算 量。 溶液中电荷守恒 物质的量浓凌 表达式：cB=nB/W 仪器 步骤 一定物质的量浓度的配制 单位：moL-1(或mol/L) 误差分析 三、知识点梳理 M 考点一物质的量浓度及其计算 1.物质的量浓度(cp) (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 ns (2表达式：cg=V:单位：mol-L1或molL。 【注意】理解溶液体积V:V不是溶剂的体积，也不是溶剂体积和溶质体积的简单加和，一般情况下要通 m 过V=P计算求得. (3)相同浓度溶液中某些物理量之间的关系 现有两种溶液：①1 mol/LKC溶液：②1 mol/LBaCl2溶液。请用“相同或“不同”填写下表： 取不同体积 取相同体积 的KCI溶液 的两种溶液 c(溶质) 相同 相同 第1页/共36页 可学科网 p(溶液) 相同 不同 n(溶质) 不同 相同 m(溶质) 不同 不同 2.溶质的质量分数 ()概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表 示。 m(B) (2)表达式：wBym(aq)×100%。 3固体的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物 质在该溶剂里的溶解度，其单位为g”。 m落质 (2)表达式：固体物质溶解度（饱和溶液）S-m剂×100g。 (3)饱和溶液中存在的两比例： m溶质m题S a.m游剂m剂=100， m容项 m溶质 S b.m溶液m溶液=100+S。 (4)影响溶解度大小的因素 ①内因：物质本身的性质（由结构决定）。 ②外因 a,溶剂的影响（如NaCI易溶于水而不易溶于汽油）。 b.温度影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如C(OHD2:温度对NaCl溶解度 的影响不大。 5关于物质的量浓度计算的三大类型 (①)标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算 溶质的物质的量n= V气陆 22.4LmolΓ1 溶液的体积V=四-m气#十m pp(溶液) 第2页/共36页 命学科网 。组卷网 【注意】溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是L,要注意单位换算。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 1000po 计算公式：c=M (c为溶质的物质的量浓度，单位molL1,p为溶液密度，单位gcm3,w为溶质的质 量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmo)。 (3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释 a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2: b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即cV1=c2V2: c.溶液质量守恒，m(稀)m(浓)十m(水)（体积一般不守恒）。 ②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保特不变，即©V1十C2V2℃混V忍 判断正误 1.Imol-L-INaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。.() 【答案】错误 【解析】 【详解】物质的量=cV,已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。 2.从100mL5mol·LH,S0,溶液中取出了10mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol.L1。( 【答案】错误 【解析】 【详解】溶液为均一稳定的，物质的量浓度与体积无关，故取出10mL的硫酸的物质的量浓度仍为5molL, 故错误。 3.从100mL5 mol LH2SO4溶液中取出10mL,所得溶液中硫酸根离子的物质的量为0.05mol。() 【答案】正确 【解析】 【详解】10mL5 mol-L-H2O4的物质的量为ncV=5molL1×0.01L0.05mol,硫酸根离子的物质的量为 0.05mol,故正确。 4.用100mL水吸收0.1 nolHC1气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1molL-1。() 【答案】错误 【解析】 第3页/共36页 可学科网 。组卷网 【详解】100mL水吸收0 1molHC1气体，溶液体积不等于100mL,故物质的量浓度不等于1molL,错误。 5.1L水中溶解5.85gNaC1所形成的溶液的物质的量浓度是0.1molL1。() 【答案】错误 【解析】 【详解】1L水中溶解NaC后，溶液的体积不是1L,5.85gNaC1的物质的量为0.1m