精品解析：第19讲元素周期律与元素周期表

第19讲 元素周期律与元素周期表 1、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 2、以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 3.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 4.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 5.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。 1.元素周期表和元素周期律 2.元素的性质 考点一 元素周期表 1.结构：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 元素周期表的结构 位置与结构的关系 周期 周期序数 元素的种数 ① 周期序数=原子核外电子层数 ②对同主族(nA族)元素，若n≤2，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数；若n≥3，则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为同周期的元素种数 短周期 第一周期 2 第二周期 8 第三周期 8 长周期 第四周期 18 第五周期 18 第六周期 32 第七周期 不完全周期 族 主族 ⅠA族～ ⅦA族 由长周期元素和短周期元素共同构成的族 最外层电子数=主族序数=价电子数 零族 第18纵行 最外层电子数为8(He除外) 副族 ⅠB族～ ⅦB族 只由长周期元素构成的族 最外层电子数一般不等于族序数(第ⅠB族、ⅡB族除外)，最外层电子数只有1～7个 第Ⅷ族 第8、9、10纵行 2.分区： (1)分区： (2)各区价电子排布特点： 分区 价电子排布 元素性质特点 s区 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应 p区 ns2np1～6(除He外 ) 通常是最外层电子参与反应 d区 (n-1)d1～9ns1～2(除Pd外) d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 ds区 (n-1)d10ns1～2 金属元素 f区 (n-2)f0～14(n-1)d0～2ns2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 3.规律： 最外层电子数规律 最外层电子数为1的元素有主族(IA族)、副族(IB、VIII族部分等)；最外层电子数为2的元素有主族(IIA族)、副族(IIB、IIIB、IVB、VIIB族)、0族(He)、VIII族(26Fe、27Co等)；最外层电子数在3—7之间的元素一定是主族元素；最外层电子数为8的元素：0族(He除外) 数目规律 元素种类最多的是第IIIB族(32种)；同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期(短周期)相差1，第4、5周期相差11，第6、7周期相差25；设n为周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为 ，偶数周期为 分界线规律 位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属(周期表中的颜色为深绿色)，在此可以找到制造农药的元素(如Cl、P等)，左下角为金属元素(H除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应(如Be、Al等)，还可找到制造半导体材料的元素(如Si、Ge等) 对角线规律 金属与非金属分界线对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si) 4.应用：预测元素的性质；按周期表的位置在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。 1. 原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径。(______) 2. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素。(______) 3. Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱。(______) 4. B、C、N、O、F原子半径依次增大。(______) 5. 第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小。(_______) 6. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强。(______) [易错警示] 1.同周期主族元素原子序数差的关系 (1)短周期元素原子序数差=族序数差； (2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差=族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差=族序数差+10，六周期元素原子序数差=族序数差+24； (3)四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六周期为25。 2.同主族、邻周期元素的原子序数差的关系 (1)ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32； (2)ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32； (3)ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8