精品解析：第1讲 氯及其化合物

命学科网 组卷网 第四章非金属及其化合物 第1讲氯及其化合物 课标要求 1能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。 2结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中 的应用和对生态环境的影响。 3.结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质 及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 二、知识点框架 0 属原子的原子结构示意图及氯气的结构 画气的物理性质 氟气的化学性质 氯气 氢气的用途 工业制法：电解饱和食盐水 每气 的制 原理 法 发生装置 实验 室制 净化装置 装置 法 收集装置 氯及其重 尾气处理装置 要化合物 验满 尾气处理 一氧化二每 氯的常见氧化物 二氧化氯 氧的重 氧的含氧酸：次氧 要化合 酸、亚氧酸、属 氯的含 物 酸、高酸 氧酸及 其盐 氧的含氧盐： 84消毒液、漂 白粉、亚氧酸钠 氯胶：一瓶胶、二氧胺和三瓶胶 三、知识点梳理 考点一氯气的性质 1.氯气的物理性质及应用 物理性质 注意事项或应用 色、态 黄绿色气体 判断气体的种类 第1页/共22页 可学科网 空组卷四 气味 强烈刺激性气味 密度 比空气大 用向上排空气法收集氯气 毒性 有毒 有C12参与的反应需尾气处理；灭鼠 1体积水可溶解约2体积氯气：难溶于饱和食盐 溶解性(25C○ 制氯水；用排饱和食盐水法收集氯气 水 特性 易液化 用钢瓶贮存液氯 2氯气的化学性质 A,从氯的原子结构认识氯气的氧化性： C14128 得c Fe.I- (1)与金属反应 点燃 ①Fe:2Fe+3Cl2 2FcCl,棕红色烟。 点燃 ②Cu:Cu+Cl2 CuCl2,棕黄色烟。 (2)与非金属反应 点燃 H2:H2+Cl2 2HC1,苍白色火焰： H2和C2的混合气体光照时会发生爆炸。 (3)与还原性无机化合物反应： ①与碘化钾溶液反应：Cl2+2KI=2KC+L. ②与SO2水溶液反应：C2+SO2+2H2O=H2S04+2HC1。 ③与FeCl2溶液反应：C2+2FeCl=2FeCl3. B.从化合价的角度认识氯气的化学性顾一歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 第2页/共22页 可学科网 水离子方程式：C2+H2O一H中+C 歧 +HCIO 与烧碱溶液制漂白液：C2+2Na(OH 应 碱 NaCl+NaCl)+H2(O填化学方程式，下同) 与石灰乳制漂白粉：2C2+2Ca(0HD2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O) 【注意】C与NaOH的反应温度不同，生成的氧化产物不同。 判断正误 1.过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FCl。( 2.C2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。( 3.氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明C2具有氧化性。 考点二氯水的成分和性质 1.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 ①氯气能溶于水(1：2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应，氯水中存在一个完全电 离和三个平衡： HCI-H++CI Cl+H2O-HCH+HCIO HCIO≠H++CIO H2OH++OH ②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒： H 四 水 -CI 离 C10 HCIO OH ③氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反 应的微粒不同。 第3页/共22页 可学科网 型组卷网 氧化性 能够氧化Fe2、Br、等 CH- 生成沉淀 加入AgNO,溶液产生白色沉淀 制 -HCIO- 不稳定性 在强光照射下新制氯水中有气泡产生 水 使湿润的有色布条或品红溶液褪色 HCIO漂白性 使紫色石蕊溶液先变红后褪色 H 酸性 与碳酸盐反应产生气泡 【注意】干燥的C,没有漂白性，但C2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HC1O。 2液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 纯净物 混合物 混合物 微粒 Cl H2O、C2、HClO、Clo、C、H+、OH HzO、C、Ht、OH 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 【易错警示】氯水的组成及性质在应用中的常见误区： (1)氯水中因HCIO见光分解，随着HCO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此， 氯水要现用现配。 (2)制取氯水的反应为C+HO=HC+HClO,反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应， 转移电子数为NA。 (3)C2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cz与水反应生成了强氧化性的HCO。 (4)C1O与Fe2+、上、