精品解析：微专题 陌生情景中反应方程式的书写

学科网 空组卷四 微专题2 陌生情景中反应方程式的书写 专题讲解 W 1氧化还原反应方程式配平的基本原则 ()得失电子守恒。本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。特征：氧化还原反 应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (②)质量守恒定律。反应前后原子的种类和数目不变。 (③)电荷守恒。对于离子反应，方程式两侧阴、阳离子所带电荷数相等。 2书写关键—掌握常见氧化剂、还原剂发生氧化还原反应的产物 ()常见氧化剂及还原产物预测 常见氧化剂 反应产物 Fe3+ Fe2+ HNO3(浓[HNO(稀] NO2(NO) H2O2 OH(碱性)：H2O(酸性) Cl2、HClo、NaClO、Ca(Cloz C KMnO Mm2(酸性)：MhO,(中性：MO Na2O2 NaOH或Na2CO) (2)常见的还原剂及氧化产物预测 常见还原剂 反应产物 Fe2+ Fe3+ 2 SO2、HSO3、Na,SO3 S04 HS、Na2S S、S02、S04 Nal、HⅢ L2、103 第1页/共16页 可学科网 空组卷四 2 HC2O4、C2O4 C02-3、CO2 H2O2 0 【误区警示】书写氧化还原反应型离子方程式的几个误区： 误区1误认为酸碱性不同对产物无影响。溶液的酸碱性不同产物也不同，如高锰酸钾的还原产物： 酸性→Mn2 MnO 中性→MnO, 碱性→MnO 误区2忽视溶液的酸碱性条件。 (1)在酸性条件下，离子方程式中不能出现OH;在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+。 (2)酸性条件下多氧配H,另一侧补水；碱性条件下多氧配水，另一侧补OH。 误区3：忽视反应物的用量。 要注意反应物的量不同（或溶液浓度不同产物不同。 3书写信息型氧化还原反应方程式的步躁 (1)找出发生氧化还原反应的物质或离子。 (2)依据掌握的氧化还原反应规律合理地预测产物。根据题目中的信息提示，或给出的生成物判斯氧化剂、 还原剂、氧化产物和还原产物，按照“氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物的形式写出离子方程式，根据氧 化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物相应的化学计量数。 (③)补缺项。根据原子守恒和溶液的酸、碱性，通过在反应方程式的两端添加H、OH或H2O等使方程式两 端的电荷守恒。 (4)配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒检查方程式。 书写方法 第2页/共16页 可学科网 。组卷网 根据题目中的流程图或题干信息，确定反应物和 部分生成物 判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价 的升降判断出氧化产物和还原产物 按"氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物”写出方程式 并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各 物质的化学计量数 根据原子守恒，补充其他反应物或生成物，一般为 水、酸(H)或碱(OH) 二、考点探究 考点一、氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写 1,将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入到MSO4和HzSO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色B+无色)。完成 并配平该反应的离子方程式：NaBiO,+Mn2+_一→Na+B3+MnO:+ 【答案】5 NaBiO,+2Mn2+14H=5Na+5Bi++2MnO,+7H2O 【解析】 【详解】由化合价变化可知，反应中B1元素化合价降低被还原，NBiO3是反应的氧化剂，B+是还原产物， Mn元素化合价升高被氧化，Mn2+是还原剂，MO:是氧化产物；由得失电子守恒可知，反应转移电子数 为10，则NaBiO3和Bi3+的化学计量数为5、Mn2+和MnO:的化学计量数为2：由Na原子个数守恒可知， Na+的化学计量数为5：由电荷守恒可知，H+的化学计量数为14：由H原子个数守恒可知，H2O的化学计 量数为7，则反应的离子方程式为5 NaBiO3+2Mn2+14Ht=5Na+5Bi++2MnO+7HzO,故答案为：5 NaBiO3 +2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2 MnO+7H2O. 考点二、非氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写 2.以重晶石BaSO)为原料，可按如下工艺生产立德粉(ZnS和BaSO,的混合物)： 水 鬓新器回国网，还原科+侵产 →净化的一沉淀器分魔于燥立德粉 BaS溶液 洗藻粉碎成品 900-1200℃ 硫酸锌 ①在回转炉中重品石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为 。回转炉尾气中 含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式 第3页/共16页 可学科网 型组卷 为 ②在潮湿空气中长期放置的“还原料“，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生 成了难溶于水的 (填化学式)。 ③沉淀器中反应的离子方程式为 【答案】 ①.BaS04+4C90-12